Bariumklorat
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 23. december 2019; checks kræver 2 redigeringer .| bariumklorat | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
bariumklorat |
| Chem. formel | Ba( ClO3 ) 2 |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | solid |
| Molar masse | 304,23 g/ mol |
| Massefylde | 3,18 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 414°C |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | (ved 20°C) 25,6 g/100 ml |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 13477-00-4 |
| PubChem | 26059 |
| Reg. EINECS nummer | 236-760-7 |
| SMIL | [O-]Cl(=O)=O.[O-]Cl(=O)=O.[Ba+2] |
| InChI | InChI=1S/Ba.2ClHO3/c;2*2-1(3)4/h;2*(H,2,3,4)/q+2;;/p-2ISFLYIRWQDJPDR-UHFFFAOYSA-L |
| RTECS | FN9770000 |
| ChemSpider | 24273 |
| Sikkerhed | |
| NFPA 704 |
0
3
3OKSE |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Bariumchlorat er bariumsaltet af klorsyre , som har den kemiske formel Ba(ClO 3 ) 2 .
Fysiske og kemiske egenskaber
Forbindelsen er et hvidt monoklinisk krystallinsk pulver [1] letopløseligt i vand. I normal tilstand eksisterer det som et monohydrat Ba(ClO 3 ) 2 • H 2 O [2] . Ved temperaturer over 120 ° C mister det krystallisationsvand og nedbrydes ved kraftig opvarmning:
Ba(ClO 3 ) 2 = BaCl 2 + 3O 2 ↑
Bariumklorat er et stærkt oxidationsmiddel. Når friktion, stød og opvarmning i en blanding med brændbare stoffer er eksplosive [2] . Giftig.
Henter
Elektrolytisk metode
Bariumchlorat opnås ved elektrolytisk oxidation af en opløsning af bariumchlorid ved opvarmning:
BaCl 2 + 2H 2 O \u003d Ba (OH) 2 + H 2 ↑ + Cl 2 ↑
6Ba (OH) 2 + 6Cl2 = 5BaCl2 + Ba ( ClO3) 2 + 6H2O
Ulempen ved metoden er behovet for yderligere adskillelse af bariumchlorat fra chloridurenheder.
Udvekslingsmetode [3]
I den første fase opnås et ammoniumsalt af vinsyre ( ammoniumtartrat ):
HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOH + NH4OH = HOOC-CH(OH)-CH(OH ) -COONH4 + H2O
Derefter hældes en opløsning af kaliumchlorat under afkøling, og det udfældede bundfald af kaliumtartrat adskilles:
HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COONH 4 + KClO 3 = HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOK↓ + NH 4 ClO 3
Det resulterende ammoniumchlorat tilsættes til bariumcarbonat og koges indtil slutningen af ammoniakudviklingen :
2NH 4 ClO 3 + BaCO 3 = Ba(ClO 3 ) 2 + 2NH 3 ↑ + CO 2 ↑ + H 2 O
Ansøgning
Det bruges som et kraftigt oxidationsmiddel, grøn farvekilde og klordonor i pyrotekniske sammensætninger. Der er dokumentation for muligheden for at bruge bariumchlorat i landbruget som et herbicid [4] .
Noter
- ↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/832.html XuMuK.ru - Bariumchloratmonohydrat. Mini-håndbog for kemikalier (3340 stoffer)]
- ↑ 1 2 N.S. Frumina, N.N. Goryunova, S.N. Eremenko. Analytisk kemi af barium (neopr.) . — Moskva: Nauka, 1977.
- ↑ https://web.archive.org/web/20000516085848/http://www.geocities.com/CapeCanaveral/Campus/5361/chlorate/barium.html
- ↑ S.I. Venetsky. Om sjældne og spredte (neopr.) . - Moskva: Metallurgi, 1980.