Svovltetrafluorid

Generel

Systematisk
navn

Svovltetrafluorid

Traditionelle navne

Svovlfluorid

Chem. formel

SF4 _

Fysiske egenskaber

farveløs gas

108,06 g/ mol

1,9191 -3 g/cm³

12,63 ± 0,01 eV [1]

Termiske egenskaber

Temperatur

• smeltning

-124; -122; -121,0°C

• kogning

-40; -38; -37°C

Kritisk punkt

90,1°C

Mol. Varmekapacitet

70,98 J/(mol K)

Entalpi

• uddannelse

-770 kJ/mol

Damptryk

10,5 ± 0,1 atm [1]

Klassifikation

232-013-4

FS(F)(F)F

InChI=1S/F4S/cl-5(2,3)4QHMQWEPBXSHHLH-UHFFFAOYSA-N

RTECS

WT4800000

CHEBI

2418

Sikkerhed

0 3 2 W

Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Mediefiler på Wikimedia Commons

Svovltetrafluorid (svovl(IV)fluorid) er en uorganisk forbindelse med formlen SF 4 , en farveløs gas, der reagerer med vand.

Henter

Virkning af klor under tryk på en blanding af svovl og natriumfluorid :

{\mathsf {S+4NaF+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {p,200-300^{o}C))\ SF_{4}+4NaCl))

Virkningen af kobolttrifluorid på svovl:

{\displaystyle {\mathsf {S+4CoF_{3}\ {\xrightarrow {350-400^{o}C))\ SF_{4}+4CoF_{2))))

Disulfurdifluorid- nedbrydning :

{\mathsf {2S_{2}F_{2}\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ SF_{4}+3S}}

Virkningen af svovldichlorid på natriumfluorid:

{\mathsf {3SCl_{2}+4NaF\ {\xrightarrow {70^{o}C))\ SF_{4}+S_{2}Cl_{2}+4NaCl))

Fysiske egenskaber

Svovltetrafluorid er en farveløs gas, termisk stabil op til 700°C.

Opløselig i flydende hydrogenfluorid og benzen .

Kemiske egenskaber

Nedbrydes ved kraftig opvarmning:

{\mathsf {3SF_{4}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ 2SF_{6}+S}}

Reagerer med fugt fra luften:

{\mathsf {SF_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {-40^{o}C))\ SOF_{2}+2HF))

Reagerer med vand:

{\mathsf {SF_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SO_{2}+4HF}}

Reagerer med varm salpetersyre:

{\mathsf {SF_{4}+2HNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ H_{2}SO_{4}+2NO_{2}\ uparrow +4HF\uparrow }}

Reagerer med alkalier:

{\mathsf {SF_{4}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SO_{3}+4NaF+3H_{2}O}}

Ved forhøjet tryk og en katalysator reagerer den med oxygen:

{\mathsf {2SF_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {NO_{2},200^{o}C}}\ 2SOF_{4}}}

Ansøgning

Ved hjælp af svovltetrafluorid fluoreres forskellige forbindelser: det er i stand til at erstatte OH-gruppen i alkoholer med fluor , oxygen i CO-gruppen af aldehyder , syrer , ketoner og endda erstatte oxygenatomet og OH-gruppen i carboxylgruppen gruppe med tre fluoratomer [2] :284 [1] .

Sikkerhed

Svovltetrafluorid er meget giftigt. Ved at reagere med luftfugtighed danner det hydrogenfluoriddamp , som dybt påvirker levende væv såvel som svovldioxid . SF 4 , selv i små mængder, irriterer øjnene og slimhinderne kraftigt og har en toksisk virkning ved indånding. Det påvirker lungerne, den øverste del af fordøjelseskanalen, huden. [2]

Noter

↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0580.html
↑ Knunyants I.L. , Fokin A.V. Chemistry of fluorocarbons // Science and humanity , 1964. - M .: Knowledge , 1964. - S. 280-300 .

Litteratur

Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .