Vanadylsulfat
| Vanadylsulfat | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
vanadylsulfat; vanadiumoxysulfat |
| Traditionelle navne | vanadylsulfat |
| Chem. formel | VOSO4 _ |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | blå krystaller |
| Molar masse | 163,00 g/ mol |
| Massefylde | hydr. 2,21 g/cm³ |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | 112,75 g/100 ml |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 27774-13-6 |
| PubChem | 34007 |
| Reg. EINECS nummer | 248-652-7 |
| SMIL | [O-]S(=O)(=O)[O-].O=[V+2] |
| InChI | InChI=1S/H2O4S.OV/c1-5(2,3)4;;/h(H2,1,2,3,4);;/q;;+2/p-2UUUGYDOQQLOJQA-UHFFFAOYSA-L |
| CHEBI | 33146 |
| ChemSpider | 31347 , 32756811 , 21429424 og 21493779 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Vanadylsulfat er en uorganisk forbindelse, et oxosalt af metallet af vanadium og svovlsyre med formlen VOSO 4 , blå krystaller, letopløselige i vand, danner krystallinske hydrater .
Henter
- Reaktionen af ammoniummetavanadat og ammoniumhydrosulfat i et surt medium:
Fysiske egenskaber
Vanadylsulfat danner blå krystaller, meget opløselige i vand. Når det koges i koncentreret svovlsyre, bliver det til en grågrøn modifikation, praktisk talt uopløselig i vand.
Danner krystallinske hydrater med sammensætningen VOSO 4 • n H 2 O, hvor n = 2, 3, 5, 7 og 13.
Med svovlsyre danner det addukter af typen 2VOSO 4 •H 2 SO 4 .
Kemiske egenskaber
- Vandfrit salt opnås ved nedbrydning af det krystallinske hydrat:
- Nedbrydes ved opvarmning:
- Reagerer med koncentreret salpetersyre :
- Reagerer med alkalier:
- Reduceret af atomart brint :
- Oxideret med kaliumpermanganat , alkalimetalperoxider og persyrer til vanadium (V)oxid eller vanadater (V) :
- Ved opvarmning med kaliumsulfat i nærvær af svovlsyre dannes dobbeltsulfat af vanadium (III) og kalium:
- Reagerer først med cyanider med udfældning af et gråt bundfald af vanadylcyanid:
Den resulterende forbindelse opløses i overskud af cyanid for at danne et ustabilt kompleks .
![{\displaystyle {\mathsf {K_{4}[VO(CN)_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/55109880a9d72dcfb1c633a9dc2c58b274bc811e)
- Med kaliumhexacyanoferrat(II) danner det et lysegrønt saltbundfald:
![{\displaystyle {\mathsf {2VOSO_{4}+K_{4}[Fe(CN)_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ (VO)_{2}[Fe(CN)_{6} ]\pil ned +2K_{2}SO_{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5ad54e68f0fd88296ac78c740fa542744c49b70d)
- Med kaliumhexacyanoferrat(III) danner det et gulgrønt dobbeltsaltpræcipitat:
![{\displaystyle {\mathsf {VOSO_{4}+K_{3}[Fe(CN)_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ (VO)K[Fe(CN)_{6}]\downarrow +K_{2}SO_{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fe3060dce69117360244aa4783e92e848c6f1d41)
Noter
Litteratur
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udgave, Rev. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R. A. et al. Kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller .. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
- Uorganisk kemi / red. Yu.D. Tretyakov. - M . : Akademiet, 2007. - T. 3. - 352 s.