Sigma-binding

Sigma-binding (σ-binding) - en kovalent binding dannet af overlapning af elektronskyer "langs den aksiale linje", der forbinder atomkernerne. Karakteriseret ved aksial symmetri.

Begrebet Sigma- og Pi-obligationer blev formuleret af den dobbelte nobelprisvinder Linus Pauling i 30'erne af forrige århundrede [1] . Ideen omfattede hybridisering af atomare orbitaler , beregnet med simple algebraiske operationer.

Det blev antaget, at sigmabindingen dannes på grund af overlapningen af ​​aflange hybridorbitaler (fig. 1), og pi-bindingen dannes på grund af overlapningen af ​​p-orbitaler (fig. 2).

L. Pauling selv var dog ikke tilfreds med beskrivelsen af ​​sigma- og pi-bindinger. Ved et symposium om teoretisk organisk kemi dedikeret til minde om A. Kekule ( London , september 1958 ) kritiserede og opgav han σ, π-beskrivelserne og foreslog teorien om en buet kemisk binding [2] . Sidstnævnte teori tog klart hensyn til den fysiske betydning af den kovalente kemiske binding.

Hovedkarakteristikken for en sigmabinding (længde og styrke) afhænger af den elektroniske konfiguration af de atomer , der danner sigmabindingen. Sigma-bindingskarakteristik [3] :

Jo større elektronisk screening af kernen i et atom er, jo længere fra kernen er den eneste valenselektron i atomets elektronskal , jo længere er længden af ​​sigmabindingen og jo lavere er dens styrke.

Noter

1. ↑ Pauling L. Naturen af ​​den kemiske binding / under. udg. Ya.K. Syrkina. - M. - L .: Forlag for kemisk litteratur, 1947. - 440 s.
2. ↑ Pauling L. Kekule og den kemiske binding (bogen "Theoretical Organic Chemistry") / under. udg. R.Kh. Freidlina. - M. - L .: Forlag for udenlandsk litteratur, 1963. - S. 7-16. — 366 s.
3. ↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Håndbog i uorganisk kemi. Konstanter af uorganiske stoffer. - M .: Chemistry, 1987. - S. 132-136. - 320 sek.