Selensyre
| Selensyre | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Generel | |||
| Systematisk navn |
selensyre | ||
| Chem. formel | H 2 SeO 3 | ||
| Fysiske egenskaber | |||
| Stat | solid | ||
| Molar masse | 128,97 g/ mol | ||
| Massefylde | 3,004 g/cm³ | ||
| Termiske egenskaber | |||
| Temperatur | |||
| • tænding | ikke brændbar °C | ||
| Kemiske egenskaber | |||
| Syredissociationskonstant | 2,46 | ||
| Opløselighed | |||
| • i vand | blandet | ||
| • i vand 20 °С | 167 g/100 ml | ||
| • i vand 90 °C | 385 g/100 ml | ||
| Klassifikation | |||
| Reg. CAS nummer | 7783-00-8 | ||
| PubChem | 1091 | ||
| Reg. EINECS nummer | 231-974-7 | ||
| SMIL | O[Se](=O)O | ||
| InChI | InChI=1S/H2O3Se/c1-4(2)3/h(H2,1,2,3)MCAHWIHFGHIESP-UHFFFAOYSA-N | ||
| CHEBI | 26642 | ||
| ChemSpider | 1060 | ||
| Sikkerhed | |||
| NFPA 704 |
0
3
en |
||
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |||
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |||
Selensyre er en uorganisk kemisk forbindelse af selen , en syre . Kemisk formel H 2 SeO 3 .
Det er en analog af svovlholdige og tellurholdige syrer.
Selensyre er en af de to vigtigste hydroxysyrer i selen (den anden af dem er selensyre H 2 SeO 4 )
Giftig.
Fysiske egenskaber
Hvide rombiske krystaller. Meget hygroskopisk . Det er meget opløseligt i vand og ethanol . Når det er opløst, er der en kraftig varmeabsorption . En ustabil syre, når den opvarmes til over 70 ° C, nedbrydes den til vand og selendioxid SeO 2 .
Kemiske egenskaber
- Svag syre. Det danner to serier af salte - sure og mellemstore salte - biselenitter og selenitter som et resultat af alkalineutraliseringsreaktioner (både sure og medium), eller fusion med metaloxider (medium).
- Det er et oxidationsmiddel af middel styrke, udviser redox-dualitet:
- reagerer med koncentrerede opløsninger af halogenhydrogensyre (undtagen flussyre) og oxiderer dem til halogener. Som et resultat af denne reaktion udfælder elementært selen;
- kan oxideres af stærke oxidationsmidler ( klor og brom i et alkalisk miljø, ozon i et stærkt surt miljø, hydrogenperoxid ) til selensyre.
- Som et resultat af elektrolysen af en vandig opløsning frigives brint ved katoden , og selensyre frigives ved anoden .
Henter
Selensyre opnås fra selen(IV) oxid SeO 2 , opløseligt i vand, eller ved oxidation af selen med fortyndet salpetersyre .
Ansøgning
Selensyre bruges almindeligvis til at sylte metaller, såsom kobber eller magnesium , for at oxidere stål i processen med koldblånende stål , hovedsageligt skydevåbendele .
Det bruges til at opnå glyoxal ved oxidation af acetaldehyd .
Hovedkomponenten i reagenset for nogle lægemidler [1] .
Selensyre H2SeO4 opnås også fra selensyre ved oxidation eller elektrolyse .
Toksicitet
Selensyre er ligesom andre selenforbindelser H 2 SeO 3 giftig for mennesker i store doser . Forårsager irritation og kemiske forbrændinger ved kontakt med huden .
Se også
Noter
- ↑ Farvetest-reagenssæt til foreløbig identifikation af misbrugsstoffer . National Institute of Justice (1. juli 2000). Dato for adgang: 26. januar 2012. Arkiveret fra originalen 1. april 2010.