Faraday-konstanten ( Faraday- tal ) er en af de grundlæggende fysiske konstanter , der bestemmer forholdet mellem et stofs elektrokemiske og fysiske egenskaber. For Faraday-konstanten er forholdet [1] sandt :
hvor \u003d 1,602 176 634 × 10 −19 C (præcis) er den elementære elektriske ladning ,
\u003d 6.022 140 76 × 10 23 mol −1 (præcis) - Avogadros konstant .I enheder af International System of Units (SI) er Faraday-konstanten nøjagtigt F = 96 485.332 123 310 0184 C / mol [2] . Den nøjagtige numeriske værdi af Faraday-konstanten følger af de præcist etablerede (ikke målt i et fysisk eksperiment med en endelig fejl , men bestemt ved overensstemmelse) numeriske værdier af elektronladningen og Avogadro-konstanten. Denne aftale har været i kraft siden 2019, efter ændringen i definitionerne af de grundlæggende SI-enheder , hvor alle definitioner kun blev bundet til værdierne af grundlæggende fysiske konstanter.
Faradays konstant indgår som en konstant i Faradays anden lov ( elektrolyseloven ), Nernst-ligningen .
Den fysiske betydning af Faraday-konstanten: den elektriske ladning af 1 mol elektroner (eller andre lignende ladede partikler).
Opkaldt efter den engelske fysiker Michael Faraday (1791-1867), som ydede et stort bidrag til studiet af elektricitet .
Omregningsfaktoren mellem værdierne af sådanne måleenheder som én elektronvolt pr. mængde stof i én partikel (eV/partikel) og én joule pr. mol (J/mol), er numerisk lig med Faraday-konstanten, men har en anden dimension . Grunden til dette er, at en elektronvolt er defineret som den energi, der kræves for at flytte en elementær ladning langs en bane med en potentialforskel på 1 V , og en mol består af partikler i tal, der er lig med Avogadros tal . Derfor
1 eV/partikel = 96 485,332 123 310 0184 J/mol.Ordbøger og encyklopædier |
---|