Polarisering af en kemisk binding er en asymmetri (forskydning) af elektrondensiteten , der binder de molekylære orbitaler af en kovalent binding.
Hvis atomerne, der danner en kovalent binding, er ens og bærer de samme eller lignende elektronegativitetssubstituenter , er fordelingen af elektronplanet symmetrisk om planet vinkelret på bindingen og skærer bindingen i lige store afstande fra atomerne ; sådanne bindinger kaldes ikke-polære.
I det tilfælde, hvor atomerne, der danner en kovalent binding, er forskellige ( CF , OH ) eller bærer forskellige substituenter ( H 3 C-CN , H 3 CC-CF 3 ), skifter elektrontætheden mod et mere elektronegativt atom ; sådanne bindinger kaldes polariseret (polær binding).
En polær binding er en kemisk binding, der har et permanent elektrisk dipolmoment på grund af misforholdet mellem tyngdepunkterne for den negative ladning af elektroner og den positive ladning af kerner. De fleste kovalente bindinger er polære. Molekyler med en polær binding er normalt meget mere reaktive end ikke-polære molekyler. Polariteten af bindingen skal ikke identificeres med molekylernes polaritet, som også afhænger af det geometriske arrangement af atomerne i molekylet. Bindingspolarisering yder et væsentligt bidrag til molekylets elektriske dipolmoment .
Dipolmomentet af en polariseret binding kan forårsage polarisering af nabobindinger i et molekyle ( induktiv eller I-effekt ), men denne effekt svækkes hurtigt langs kæden af σ-bindinger. Hvis et molekyle indeholder et system af konjugerede π-bindinger, kan den mesomere eller M-effekt af elektrondelokalisering kraftigt påvirke polariseringen af bindingen, op til polarisationsvending. Som en illustration af denne påvirkning kan man nævne fordelingen af elektrontæthed i pyrrolidin- og pyrrolmolekyler : hvis dipolmomentet i det første tilfælde er 1,6 D og er rettet mod det mere elektronegative nitrogenatom , så er det i det andet tilfælde 1,8 D og ledes fra nitrogen til kredsløbet (se fig. ).