Elektronisk polariserbarhed er forskydningen af elektrontætheden i atomer , molekyler , ioner i forhold til partiklernes atomkerner under påvirkning af et eksternt elektrisk styrkefelt E. Forskydningen af elektrondensiteten fører til dannelsen af et induceret elektrisk dipolmoment μ, som er lig med produktet af den positive ladning q og afstanden mellem ladningerne L og rettet fra negativ ladning til positiv μ=qL
Når det eksterne elektriske felt fjernes, forsvinder det inducerede dipolmoment. I relativt svage elektriske felter er det inducerede dipolmoment proportionalt med den elektriske feltstyrke μ=α e E , hvor koefficienten α e har dimensionen volumen og er et kvantitativt mål for elektronisk polariserbarhed (det kaldes også elektronisk polariserbarhed). I det generelle tilfælde er den elektroniske polariserbarhed en tensor-størrelse og afhænger af den gensidige orientering af det betragtede ladningssystem og styrken af det påførte elektriske felt .
Den elektroniske polariserbarhed af hydrogenatomet er 0,66 Å 3 [1] .
Elektronisk polariserbarhed er en vigtig fysisk størrelse , der gør det muligt at beskrive dannelsen af en en-elektron kemisk binding under interaktionen mellem et brintatom og en proton, hvilket fører til produktionen af en molekylær hydrogenion H 2 + .
Relativt for nylig er der opnået pålidelige data om de elektroniske polarisationsevner af de fleste atomer i den frie tilstand. [2]
Elektronisk polariserbarhed af nogle elementer, α e , Å 3| Første periode | Anden periode | Tredje periode | Den fjerde periode | Femte periode | Sjette periode | ||||||
| element | α e | element | α e | element | α e | element | α e | element | α e | element | α e |
| H | 0,667 | Li | 24.3 | Na | 24.1 | K | 43,4 | Rb | 47,3 | Cs | 59,6 |
| Være
B C N O F |
5,60
3.03 1,76 1.10 0,802 0,557 |
mg
Al Si P S Cl |
10.6
8,34 5,38 3,63 2,90 2.18 |
Ca
Sc* Ti* Som Se Br |
25,0
16.9 13.6 4,31 3,77 3,05 |
Sr
Y* Sn* Sb* Te* JEG* |
27.6
22 4.4 4.0 3.9 3.9 |
Ba
La* hf* Ta* W* På* |
39,7
37 femten 13 ti 5.1 | ||
| Han | 0,205 | Ne | 0,395 | Ar | 1,64 | kr | 2,48 | Xe | 4.04 | Rn* | 6.3 |
Den elektroniske polariserbarhed af atomer er en tydeligt udtrykt periodisk funktion af den positivt ladede atomkerne. Den højeste værdi af elektronisk polariserbarhed observeres for atomer af alkalimetaller, og minimum for atomer af inerte (ædle) grundstoffer. Inden for hver af perioderne falder den elektroniske polariserbarhed af atomer gradvist med en stigning i tabellens serienummer. I den fjerde periode er dette mønster for 4S og 4P - elementer også bevaret. [2]