Kaliumperoxodisulfat

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 3. december 2019; verifikation kræver 1 redigering .

Kaliumperoxodisulfat


Generel
Systematisk navn	Kaliumperoxodisulfat
Traditionelle navne	Persulfat kalium; kaliumpersulfat
Chem. formel	K 2 O 8 S 2
Rotte. formel	K 2 S 2 O 6 (O 2 )
Fysiske egenskaber
Stat	farveløse (hvide) krystaller
Molar masse	270,32 g/ mol
Massefylde	2,477 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	dec. <100°C
Mol. Varmekapacitet	213,1 J/(mol K)
Entalpi
• uddannelse	-1920,4 kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	1.650 ; _ 4,6820 ; _ 10,95 40 g/100 ml
Optiske egenskaber
Brydningsindeks	1,461; 1,467; 1.566
Klassifikation
Reg. CAS nummer	7727-21-1
PubChem	24412
Reg. EINECS nummer	231-781-8
SMIL	[O-]S(=O)(=O)OOS(=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/2K.H2O8S2/c;;1-9(2.3)7-8-10(4.5)6/h;;(H,1,2,3)(H,4,5,6)/q2 *+1;/p-2USHAGKDGDHPEEY-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius	E922
RTECS	SE0400000
FN nummer	1492
ChemSpider	22821
Sikkerhed
NFPA 704	0 2 en OKSE
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Kaliumperoxodisulfat er en uorganisk forbindelse, et alkalimetalsalt af kalium og peroxodisvovlsyre med formlen K 2 S 2 O 6 (O 2 ), farveløse (hvide) krystaller, opløselige i vand.

Henter

Elektrolyse af en mættet opløsning af kaliumhydrogensulfat :

{\mathsf {2KHSO_{4}\ {\xrightarrow {e^{-},0^{o}C}}\ K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+ H_{2}\uparrow}}

Fluoroxidation af kaliumhydrogensulfat :

{\mathsf {2KHSO_{4}+F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2HF}}

Fysiske egenskaber

Kaliumperoxodisulfat danner farveløse (hvide) trikliniske krystaller , rumgruppe P 1 , celleparametre a = 0,510 nm, b = 0,683 nm, c = 0,540 nm, α = 106,9°, β = 90,17°1, γ = 90,17°1, γ = 8,02 Z. = 1.

Lad os godt opløses i koldt vand, nedbrydes i varmt. Dårligt opløseligt i ethanol .

Kemiske egenskaber

Nedbrydes ved opvarmning:

{\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})\ {\xrightarrow {65-100^{o}C))\ 2K_{2}S_{2}O_ {7}+O_{2}\uparrow}}

Det er stabilt, når det er tørt, men nedbrydes langsomt, når det er vådt:

{\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4KHSO_{4}+O_{2} \pil op}}

Nedbrydes af varmt vand (hurtigere ved tilstedeværelse af en katalysator):

{\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}O\ {\xrightarrow {MnO_{2},80^{o}C}}\ 2K_{2}SO_{4}+2H_{2}SO_{4}+O_{2}\uparrow }}

Nedbrydes af fortyndede syrer:

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}O\ \xhøjrepil {20^{o}C} \ K_{2}SO_{4 }+H_{2}SO_{4}+H_{2}O_{2}}}

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+H_{2}O\ {\xhøjrepil {0^{o}C))\ H_{2}SO_ {3}(O_{2})+K_{2}SO_{4}}}

Reagerer med koncentrerede syrer:

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}SO_{4}\ {\xhøjrepil {0^{o}C))\ H_{ 2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2KHSO_{4}}}

Reagerer med alkalier (hurtigere ved tilstedeværelse af en katalysator):

{\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+4KOH\ {\xrightarrow {MnO_{2))}\ 4K_{2}SO_{4}+O_{ 2}\uparrow +2H_{2}O}}

Reagerer med svovltrioxid og danner kaliumperoxotetrasulfat :

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2SO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{4}O_{12} (O_{2})}}

Det er et stærkt oxidationsmiddel :

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2FeSO_{4}\ {\xrightarrow {H^{+}}}\ K_{2}SO_{4 }+Fe_{2}(SO_{4})_{3}}}

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2HI\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SO_{4}+I_{2}\downarrow +H_{2}SO_{4}}}

{\mathsf {5K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+I_{2}+12KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 10K_{2} SO_{4}+2KIO_{3}+6H_{2}O}}

Ansøgning

Kosttilskud E922.
Indhentning af opløsninger af hydrogenperoxid .
Som et oxidationsmiddel i analytisk kemi .
Til blegning af fedtstoffer og sæber .
som polymerisationsinitiator .
Som en del af nogle sprængstoffer .
Som et pesticid .
Henviser til stor-tonnage kemisk produktion, GOST 4146-74, pakket i 25 kg poser.

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .