Iodometri

Iodometri er en titrimetrisk (volumetrisk) metode til bestemmelse af stoffer baseret på oxidations-reduktionsreaktioner (en slags oxidimetri ) med deltagelse af jod eller kaliumiodid :

{\displaystyle {\mathsf {I_{3}^{-}+2e^{-}\rightleftarrows 3I^{-))))

Standardelektrodepotentialet for denne reaktion er +0,545 V [1] .

Til reaktion

{\displaystyle {\mathsf {I_{2}+2e^{-}\højrepil 2I^{-))))

standardelektrodepotentialet er +0,536 V [1] .

Direkte jodometrisk titrering direkte med I 2 opløsning kan især anvendes til titrering af reduktionsmidler i nærværelse af et overskud af KI:

Denne metode bestemmer koncentrationen af As (III), Sn (II), Sb (III), sulfider , sulfitter , thiosulfater osv.:

{\mathsf {Na_{2}SO_{3}+H_{2}O+I_{2}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+2HI))

Det er også muligt at bestemme reduktionsmidler med et overskud af jod, hvis uomsatte mængde bestemmes ved titrering af natriumthiosulfat [K 1] .

Indirekte jodometrisk titrering bruges til at titrere oxidationsmidler; i dette tilfælde reagerer analytterne med et overskud af KI og danner jod, som titreres med en opløsning af natriumthiosulfat . Denne metode bruges til at bestemme koncentrationen af Cu(II), H 2 O 2 , Br 2 , BrO 3 - , ClO -

{\displaystyle {\mathsf {2KI+H_{2}O_{2}\højrepil 2KOH+I_{2))))

\mathsf{2Na_2S_2O_3 + I_2 \rightarrow Na_2S_4O_6 + 2NaI}

Den iodometriske analysemetode bruges også til at bestemme koncentrationen af H + ioner :

{\mathsf {IO_{3}^{-}+5I^{-}+6H^{+}\rightarrow 3I_{2}+3H_{2}O))

Den iodometriske analysemetode er også grundlaget for Fisher-metoden til bestemmelse af vand i organiske opløsningsmidler.

Bestemmelse af endepunktet for en titrering

Den mest almindelige indikator til bestemmelse af slutpunktet for en titrering er stivelse , som danner et farvestrålende mørkeblåt addukt med jod. Andre indikatorer er coumarin , derivater af α-pyron. Slutpunktet for titreringen bestemmes også ved hjælp af fysisk-kemiske analysemetoder - potentiometrisk , amperometrisk osv.

Fejl ved bestemmelse af slutpunktet for titreringen er forbundet med flygtigheden af jod, muligheden for at ændre koncentrationen af kaliumiodid på grund af dets oxidation med atmosfærisk oxygen, nedbrydningen af natriumthiosulfat i et surt medium eller reaktionen af natriumthiosulfat med jod i et alkalisk medium ifølge en anden reaktionsmekanisme.

Kommentarer

↑ Ideen til at bruge reaktionen af overgangen af jod til iodider i titrimetri i nærværelse af stivelse blev foreslået af den franske botaniker Gouton de la Billardiere (1826) for at bestemme blegemiddel [2] [3] . Den systematiske anvendelse af den iodometriske metode i kemisk analyse begyndte med arbejdet fra Dupasquier , der brugte jodometri til at bestemme svovlbrinte i vand (1840) [4] . I 1853 foreslog Bunsen iodometri som en generel metode til bestemmelse af oxidationsmidler; Bunsen brugte svovlsyre til at titrere det frigivne jod [3] . Natriumthiosulfat som reagens til titrering af jod blev foreslået i 1853 af Karl Leonhard Heinrich Schwarz, 1824-1890 [2] [5] [6] .

Noter

↑ 1 2 Lurie Yu Yu. Håndbog i analytisk kemi. - 6. - M .: Kemi, 1989. - 448 s. — 50.000 eksemplarer. — ISBN 5-7245-0000-0 .
↑ 1 2 Zolotov Yu. A., Vershinin V. I. , Historie og metodologi for analytisk kemi, 2007 , s. 61.
↑ 1 2 Sabadvari F., Robinson A. , History of Analytical Chemistry, 1984 , s. 148.
↑ Sabadwari F., Robinson A. , History of Analytical Chemistry, 1984 , s. 148-149.
↑ Sabadwari F., Robinson A. , History of Analytical Chemistry, 1984 , s. 149-150.
↑ Petrashen V.I. , Volumetrisk analyse, 1946 , s. 246.

Litteratur

Zolotov Yu. A. , Vershinin V. I. Analytisk kemi historie og metodologi. - M . : Akademiet, 2007. - 463 s. - ISBN 978-5-7695-3581-9 .
Petrashen V.I. Volumetrisk analyse . - M. - L .: Goshimizdat , 1946. - 292 s.
Sabadvari F., Robinson A. Analytisk kemi historie. — M .: Mir , 1984. — 304 s.
Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2 (Daf-Med). — 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .