Jodsyre

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 24. juni 2020; checks kræver 5 redigeringer .
Jodsyre
Generel
Chem. formel H5IO6
Fysiske egenskaber
Stat farveløse krystaller
Molar masse 227,941 g/ mol
Termiske egenskaber
T. smelte. 122℃
T. dec. 130-140 ℃
Klassifikation
CAS nummer 10450-60-9
PubChem 25289
ChemSpider 23622
EINECS nummer 233-937-0
CHEBI 29150
SMIL
OI(=O)(O)(O)(O)O
InChI
InChI=1S/H5IO6/c2-1(3,4,5,6)7/h(H5,2,3,4,5,6,7)
Data er baseret på standardbetingelser (25℃, 100kPa), medmindre andet er angivet.

Jodsyre HIO 4 ( hydrogenhexaoxoiodat (VII), periodat H 5 IO 6 ) er en svag syre , et hygroskopisk krystallinsk stof.

Egenskaber

Periodesyre er meget opløseligt i vand. I en vandig opløsning af H 5 IO 6  - en svag syre (K a1 \u003d 2,45 ⋅ 10 -2 , pK a1 \u003d 1,61; K a2 \u003d 4,3 10 -9 , pK a2 \u003d 3 \u003d 3 \u003d 3 \u003d 3 \u003d 3 \ u00d 8,37; −15 , pK a3 = 15 ; ved en temperatur på 25 ℃) [1] .

I opløsninger er der en række hydrater af sammensætningen m HIO 4 • n H 2 O, som kan betragtes som repræsentanter for en række polybasiske syrer H 3 IO 5 , H 4 I 2 O 9 , H 5 IO 6 , osv. Deres stabilitet afhænger af opløsningens koncentration. I IO 6 5− ionen er oxygenkoordinationstallet karakteristisk for elementerne i den 5. periode lig med seks; [IO 6 ] 5− ionen har en oktaedrisk struktur ( d I-O = 185 nm).

De sure egenskaber af НIO 4 er uforlignelig svagere end HClO 4 , mens det udviser stærkere oxiderende egenskaber ( E 0 (HIO 4 /HIO 3 ) = 1,64 V.). Svaret anhydrid er ukendt. Ved opvarmning nedbrydes HIO 4 ifølge ligningen:

Henter

Periodater

Afhængig af reaktionsbetingelserne (koncentration, pH) danner iodsyre en række salte indeholdende ioner, IO 6 5− , IO 5 3− , IO 4 - og I 2 O 9 4−  - henholdsvis ortho-, meso-, meta - og diperiodater.

Salte af iodsyre ( periodater ) er stærke oxidationsmidler; når de opvarmes, nedbrydes de med frigivelse af ilt og iodid :

Periodater kan opnås ved at oxidere iodater i et alkalisk miljø med stærke oxidationsmidler, såsom klor :

Ansøgning

Periodesyre og dens salte bruges i analytisk kemi som oxidationsmidler og i analysen af ​​kulhydraters struktur .

Perjodsyre eller dens salte bruges til oxidativ spaltning af vicinale dioler til aldehyder . Sekventiel behandling af alkener med OsO 4 og NaIO 4 ( Malaprad-reaktion ) bruges i moderne organisk syntese til oxidation af alkener til aldehyder (en vicinal diol dannes i det første trin, og det spaltes i det andet).

Noter

  1. ↑ I.T. Goronovsky, Yu.P. Nazarenko, E.F. Nekryach. Kort opslagsbog om kemi. - Kiev, 1987. - S. 348. - 828 s.

Litteratur

 Jodforbindelser _
oxider
Halogenider og oxyhalogenider
syrer
Andet