Kaliumiodat

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 19. april 2020; checks kræver 3 redigeringer .

Kaliumiodat


Generel
Systematisk navn	Kaliumiodat
Traditionelle navne	Kaliumiodat
Chem. formel	KIO 3
Fysiske egenskaber
Stat	farveløse krystaller
Molar masse	214,00 g/ mol
Massefylde	3,93 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	med diff. 560°C
• nedbrydning	560 °C [1]
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	4,60 ; _ 8,1 20 ; 24,5 80 ; 32,3 100 g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer	7758-05-6
PubChem	24448
Reg. EINECS nummer	231-831-9
SMIL	[K+].[O-]I(=O)=O
InChI	InChI=1S/HIO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1JLKDVMWYMMLWTI-UHFFFAOYSA-M
Codex Alimentarius	E917
ChemSpider	22856
Sikkerhed
NFPA 704	0 2 2 OKSE
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Kaliumiodat er en uorganisk forbindelse, et alkalimetalsalt af kalium og iodsyre med formlen KIO 3 , farveløse krystaller, opløselige i vand.

Henter

Opløsning af jod i en varm koncentreret opløsning af kaliumhydroxid eller carbonat :

{\mathsf {3I_{2}+6KOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ KIO_{3}+5KI+3H_{2}O}}

{\mathsf {3I_{2}+3K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ KIO_{3}+5KI+3CO_{2}\uparrow }}

Oxidation af kaliumiodid med klor :

{\mathsf {KI+3Cl_{2}+3H_{2}O\ \xrightarrow {} \ KIO_{3}+6HCl))

{\mathsf {KI+3Cl_{2}+6KOH\ {\xrightarrow {}}\ KIO_{3}+6KCl+3H_{2}O))

Oxidation af jod med chlorat eller kaliumbromat :

{\displaystyle {\mathsf {I_{2}+2KClO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2KIO_{3}+Cl_{2))))

Opløsning af jodoxid i kaliumhydroxid :

{\mathsf {I_{2}O_{5}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2KIO_{3}+H_{2}O}}

Nedbrydning af kaliumperjodat :

{\displaystyle {\mathsf {2KIO_{4}\ {\xrightarrow {290^{o}C}}\ 2KIO_{3}+O_{2))))

Fysiske egenskaber

Kaliumiodat danner farveløse krystaller med udtalt polymorfi. Afhængigt af vækstbetingelserne dannes krystaller med lignende pakning, men forskellig symmetri:

monoklinisk syngoni , rumgruppe P21 /m , celleparametre a = 0,894 nm, b = 0,894 nm, c = 0,894 nm, β = 90°, Z = 8.
kubisk system , rumgruppe P m3m , celleparametre a = 0,447 nm, Z = 1.

Det opløses godt i vand, opløsningerne er neutrale.

Uopløseligt i ethanol .

Addukter af sammensætningen KIO 3 •HIO 3 og KIO 3 • 2HIO 3 krystalliserer fra sure opløsninger .

Kemiske egenskaber

Nedbrydes ved opvarmning for at frigive ilt:

{\mathsf {2KIO_{3}\ {\xrightarrow {560-650^{o}C}}\ 2KI+3O_{2}\uparrow }}

Det er et stærkt oxidationsmiddel:

{\mathsf {2KIO_{3}+12HCl\ {\xrightarrow {}}\ I_{2}+5Cl_{2}\uparrow +2KCl+6H_{2}O))

Kaliumperjodat opnås ved elektrolyse af kaliumiodat :

{\mathsf {KIO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-))}\ KIO_{4}+H_{2}\uparrow ))

Ansøgning

Fødevaretilsætning E917.
Anvendes til jodering af bordsalt .
Den bruges som katode i iod-zink galvaniske celler .
I farmakologi regulerer lægemidlet Kalii iodatum , syntesen af thyroxin , skjoldbruskkirtlen.
Henviser til kemisk produktion i stor tonnage, GOST 4202-75, pris $30-60/kg.

Noter

↑ Kaliumiodat

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Iodater