Natriumdihydrogenpyrophosphat

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 26. juni 2022; verifikation kræver 1 redigering .

Natriumdihydrogenpyrophosphat

Generel
Systematisk navn	Natrium dihydrogenfosfat
Traditionelle navne	Phosphorsyre (pyro)natrium, disubstitueret; surt natriumpyrophosphat
Chem. formel	Na2H2P2O7 _ _ _ _ _ _ _
Fysiske egenskaber
Stat	farveløse krystaller
Molar masse	221,94 g/ mol
Massefylde	1,88 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	dec. 220°C
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	4,60 ; _ 23,5 40 g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer	7758-16-9
PubChem	9837369
Reg. EINECS nummer	231-835-0
SMIL	[Na+].[Na+].[O-]P([O-])(=O)OP([O-])([O-])=O
InChI	InChI=1S/2Na.H4O7P2/c;;1-8(2.3)7-9(4.5)6/h;;(H2,1,2,3)(H2,4,5,6) /q2*+ 1;/p-4GYQBBRRVRKFJRG-UHFFFAOYSA-J
Codex Alimentarius	E450(i)
ChemSpider	8013090
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Natriumdihydropyrophosphat er en uorganisk forbindelse, et surt salt af et alkalimetal af natrium og pyrophosphorsyre med formlen Na 2 H 2 P 2 O 7 , farveløse krystaller, opløselige i vand, danner et krystallinsk hydrat .

Henter

Nedbrydning ved opvarmning af natriumdihydrogenphosphat :

{\mathsf {NaH_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {160^{o}C}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+H_{2} O}}

Neutralisering af pyrophosphorsyreopløsning med fortyndet natriumhydroxidopløsning :

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+2H_{2} O}}

Virkning på en mættet opløsning af natriumpyrophosphat af kold koncentreret eddikesyre :

{\mathsf {Na_{4}P_{2}O_{7}+2CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {0-10^{o}C}}\ Na_{2}H_{2}P_ {2}O_{7}+2CH_{3}COONa}}

Fysiske egenskaber

Natriumdihydrogenpyrophosphat - farveløse krystaller, moderat opløselige i koldt vand, nedbrydes i varmt.

Det danner et krystallinsk hydrat af formen Na 2 H 2 P 2 O 7 • 6H 2 O.

Kemiske egenskaber

Det krystallinske hydrat mister vand, når det opvarmes i vakuum :

{\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {80^{o}C))\ Na_{2}H_{ 2}P_{2}O_{7}+6H_{2}O}}

Når det opvarmes, mister det langsomt vand og bliver til andre fosfater :

{\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {220-250^{o}C))\ 2NaPO_{3}+H_{2}O} }

{\mathsf {2\,Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {650^{o}C}}\ Na_{4}P_{2}O_{ 9}+H_{4}P_{2}O_{5}}}

Nedbrydes i varmt vand:

{\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\,NaH_{2} PO_{4}}}

Reagerer med alkalier og danner et normalt salt:

{\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}P_{2}O_{7}+2\,H_ {2}O}}

Ansøgning

Natriumdihydrogenpyrophosphat er meget udbredt i forskellige industrier [1] :

i bagværk som en kilde til syre til at reagere med sodavand ;
i dåse skaldyr for at bevare farven på produkter under sterilisering;
i kødindustrien for at fremskynde nedbrydningen af natriumnitrit og for at tilbageholde vand i det færdige produkt;
i produktion af halvfabrikata fra kartofler for at beskytte mod brunfarvning på grund af oxidation.
at fjerne pletter i produktionen af læder og pels;
i mejeriindustrien til tankrensning;
i olieindustrien;
i den kosmetiske industri (hårfarver, tandpastaer osv.).

Litteratur