Rubidiumhydroxid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 25. december 2021; checks kræver 3 redigeringer .

rubidiumhydroxid
Generel
Systematisk navn	rubidiumhydroxid
Chem. formel	RbOH
Rotte. formel	RbOH
Fysiske egenskaber
Molar masse	102,407 g/ mol
Massefylde	3,203 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	301 (ifølge andre kilder 382)
• kogning	≈1390 °C
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	(15 °C) 100 g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer	1310-82-3
PubChem	62393
Reg. EINECS nummer	215-186-0
SMIL	[OH-].[Rb+]
InChI	InChI=1S/H2O.Rb/h1H2;/q;+1/p-1CPRMKOQKXYSDML-UHFFFAOYSA-M
RTECS	VL8750000
CHEBI	32108
ChemSpider	56181 og 21171400
Sikkerhed
GHS piktogrammer
NFPA 704	0 3 en
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Rubidiumhydroxid ( RbOH ) er en forbindelse bestående af en rubidiumion og en hydroxylgruppe . Stoffet er en af de stærkeste baser (kun cæsiumhydroxid og franciumhydroxid er stærkere end det ). Det har to krystallinske hydrater RbOH 2H 2 O og RbOH H 2 O. Rubidiumhydroxidens kemiske egenskaber falder sammen med de kemiske egenskaber af alle alkalimetalhydroxider .

Syntese

Rubidiumhydroxid fremstilles normalt ved at reagere rubidiumoxid med vand:

$\mathsf{Rb_2O + H_2O \xrightarrow\ 2RbOH}$

Eller samspillet mellem rent rubidium og vand (reaktionen fortsætter med en eksplosion på grund af selvantændelse af rubidium og derefter brint):

$\mathsf{2Rb + 2H_2O \xrightarrow\ 2RbOH + H_2 }$

Eller ved interaktion af bariumhydroxid med rubidiumsulfat eller carbonat:

$\mathsf{Rb_2SO_4 + Ba(OH)_2 \xhøjrepil\ 2RbOH + BaSO_4\pil ned }$

Brug

Rubidiumhydroxid bruges sjældent på grund af dets høje kemiske aktivitet og høje omkostninger. Rubidiumhydroxids generelle kemiske egenskaber ligner dem for kaliumhydroxid og natriumhydroxid . Små mængder rubidiumhydroxid bruges i videnskabelig forskning.

Rubidiumhydroxid er et meget ætsende stof. Rubidiumhydroxidopløsning forårsager kollikationsforbrændinger (våde) ved kontakt med huden . I laboratoriet, når du arbejder med rubidiumhydroxid, bruges beskyttelsesbeklædning, handsker og en maske lavet af materialer, der er resistente over for dette stof.

Links

Rubidiumforbindelser: dirubidiumoxid . WebElements: det periodiske system på nettet . WebElements. Hentet: 16. november 2011. (ubestemt)
Rubidiumhydroxid . ChemExper Chemical Directory: katalog over kemikalier og leverandører . ChemExper. Hentet: 16. november 2011. (ubestemt)
De vigtigste forbindelser af rubidium

I bibliografiske kataloger	GND : 4391121-3

Rubidiumforbindelser _

Rubidiumazid ( RbN3 ) Rubidiumamid ( RbNH2 ) Rubidium antimonid (RbSb) Rubidiumacetat (RbCH 3 COO) Rubidiumbromat ( RbBrO3 ) Rubidiumbromid (RbBr) Rubidiumhexafluorgermanat (Rb 2 [GeF 6 ]) Rubidiumhexachlorplatinat(IV) (Rb 2 [PtCl 6 ]) Rubidiumhydrid (RbH) Rubidiumhydroxid (RbOH) Rubidiumhydrogenorthophosphat (Rb 2 HPO 4 ) Rubidiumhydrofluorid (RbHF 2 ) Rubidium dihydroorthophosphat (RbH 2 PO 4 ) Rubidiumdisulfid ( Rb2S2 ) _ _ Rubidiumdichromat (Rb 2 Cr 2 O 7 ) Rubidiumiodat (RbIO 3 ) Rubidiumiodid (RbI) Rubidiumcarbonat (Rb 2 CO 3 ) Rubidiummetaborat (RbBO 2 ) Rubidium metaperjodat (RbIO 4 ) Rubidium metaphosphat (RbPO 3 ) Rubidium superoxid (RbO 2 ) Rubidiumnitrat ( RbNO3 ) Rubidiumnitrid (Rb 3 N) Rubidiumnitrit (RbNO 2 ) Rubidium ozonid (RbO 3 ) Rubidiumoxalat (Rb 2 C 2 O 4 ) Rubidiumoxid (Rb 2 O) Rubidium orthophosphat (Rb 3 PO 4 ) Rubidiumpermanganat (RbMnO 4 ) Rubidiumperoxid (Rb 2 O 2 ) Rubidiumperchlorat (RbClO 4 ) Rubidium - lithiumsulfat (RbLiSO4 ) Aluminiumrubidiumsulfat (RbAl(SO 4 ) 2 ) Rubidiumsulfat (Rb 2 SO 4 ) Rubidiumsulfid (Rb 2S ) Rubidiumtetrahydroborat(III) (Rb[BH 4 ]) Rubidiumtrihydrooxalat (RbH 3 (C 2 O 4 ) 2 ) Rubidiumfluorid (RbF) Rubidiumchlorat (RbClO 3 ) Rubidiumchlorid (RbCl) Rubidiumchromat (Rb 2 CrO 4 ) Rubidiumfluorplutonat(V)