Cadmiumhydroxid
| cadmiumhydroxid | |
|---|---|
| Generel | |
| Chem. formel | Cd(OH) 2 |
| Fysiske egenskaber | |
| Molar masse | 146,43 g/ mol |
| Massefylde | 4,79 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 130°C |
| • kogning | 300 [1] °C |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | 0,027 g/100 ml |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 21041-95-2 |
| PubChem | 10313210 |
| Reg. EINECS nummer | 244-168-5 |
| SMIL | [OH-].[OH-].[Cd+2] |
| InChI | InChI=1S/Cd.2H2O/h; 2*1H2/q+2;;/p-2PLLZRTNVEXYBNA-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 8488675 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
Cadmiumhydroxid ( eng. Cadmiumhydroxid ) er et kemisk stof med formlen Cd (OH) 2 , en hvid krystallinsk ionforbindelse. Ekstremt giftig, sammen med andre cadmiumforbindelser.
Ansøgning
Det bruges til at opnå andre cadmiumforbindelser, såvel som i elektroteknik til fremstilling af anoder til nikkel-cadmium- og sølv-cadmium- batterier.
Henter
Hydroxid kan opnås ved omsætning af ethvert opløseligt cadmiumsalt med alkali ved kogning i en vandig opløsning:
[2]![{\displaystyle {\ce {CdCl2 + 2NaOH ->[t] Cd(OH)2 + 2NaCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/488748a1e582007b1ad45e18116bb52cedbcdd63)
Egenskaber
Cadmiumhydroxid mister vand ved opvarmning og bliver til cadmiumoxid . Nedbrydningen begynder allerede ved 130 °C og sker til sidst ved 300 °C.
Cadmiumhydroxid danner anion Cd(OH) 4 2− med alkalier, samt komplekser med cyanid og ammoniumion .
Reaktioner med mineralsyrer giver de tilsvarende cadmiumsalte: saltsyre , svovlsyre og salpetersyre danner henholdsvis cadmiumchlorid, cadmiumsulfat og cadmiumnitrat med hydroxidet .
Noter
- ↑ Forfald
- ↑ Pradyot Patnaik. Håndbog i uorganiske kemikalier . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
| Cadmiumforbindelser _ | |
|---|---|
| Cadmiumazid (Cd(N 3 ) 2 ) Cadmiumamid ( Cd (NH2 ) 2 ) Cadmiumantimonid (CdSb) Cadmiumacetat ( Cd ( C2H5O2 ) 2 ) _ _ Cadmiumbenzoat (Cd(C 7 H 5 O 2 ) 2 ) Cadmiumbromat (Cd( BrO3 ) 2 ) Cadmiumbromid (CdBr 2 ) Dicadmiumtriarsenidbromid (Cd 2 As 3 Br) Cadmium wolframat (CdWO 4 ) Ammoniumhexachlorocadmoat ((NH 4 ) 2 [CdCl 6 ]) Kaliumhexacyanocadmoat ((K 2 [Cd(CN) 6 ]) Cadmiumhydrid ((CdH 2 ) n ) Cadmiumhydroxid (Cd(OH) 2 ) Cadmiumhydroxochlorid (Cd(OH)Cl) Cadmiumdiarsenid (CdAs 2 ) Tricadmiumdiarsenid (Cd 3 As 2 ) Cadmiumdihydrogenphosphat (Cd(H 2 PO 4 ) 2 ) Cadmiumdithizonat (Cd(С 13 H 11 N 4 S) 2 ) Diphenylcadmium ( Cd ( C6H5 ) 2 ) Cadmiumdiphosphid (CdP 2 ) Tricadmiumdiphosphid ( Cd3P2 ) _ _ Tricadmiumdichlorid-dioxid (Cd 3 O 2 Cl 2 ) Diethylcadmium ( Cd ( C2H5 ) 2 ) Cadmiumiodat (Cd(IO 3 ) 2 ) Cadmiumiodid ( CdI2 ) Cadmiumcarbonat (CdCO 3 ) Cadmiumlactat ( Cd ( C3H5O3 ) 2 ) _ _ Cadmiummetasilikat ( CdSiO3 ) Cadmiummolybdat ( CdMoO4 ) Cadmiumniobat (Cd 2 Nb 2 O 7 ) Cadmiumnitrat (Cd(NO 3 ) 2 ) Cadmiumnitrid (Cd 3 N 2 ) Cadmiumoxalat (CdC 2 O 4 ) Cadmium(I)oxid ( Cd2O ) Cadmiumoxid (CdO) Cadmiumoxinat (Cd (C 9 H 6 NO) 2 ) Cadmiumorthosilicat (Cd 2 SiO 4 ) Cadmiumpermanganat (Cd(MnO 4 ) 2 ) Cadmiumperoxid (CdO 2 ) Cadmiumperchlorat (Cd(ClO 4 ) 2 ) Cadmiumpyrophosphat (Cd 2 P 2 O 7 ) Cadmiumsalicylat (Cd(C 7 H 5 O 3 ) 2 ) Cadmiumselenat (CdSeO 4 ) Cadmiumselenid (CdSe) Cadmiumstearat ( Cd ( C18H35O2 ) 2 ) _ _ Cadmiumsuccinat (CdC 4 H 4 O 4 ) Cadmiumsulfat (CdSO 4 ) Cadmiumsulfit (CdSO 3 ) Cadmiumsulfid (CdS) Cadmiumtartrat (CdC 4 H 4 O 6 ) Cadmium tellurid (CdTe) Cadmiumtellurit ( CdTeO3 ) Cadmiumtetraphosphid (CdP 4 ) Cadmiumtetrafluorborat (Cd[BF 4 ] 2 ) Cadmium(I)tetrachloraluminat (Cd 2 (AlCl 4 ) 2 ) Kaliumtetracyanocadmoat ((K 2 [Cd(CN) 4 ]) Cadmiumthiocyanat (Cd(SCN) 2 ) Cadmiumtitanat ( CdTiO3 ) Tricadmiumtrichlorid-phosphid (Cd 3 PCl 3 ) Cadmiumformiat (Cd(HCO 2 ) 2 ) Cadmiumphosphat (Cd 3 (PO 4 ) 2 ) Cadmiumfluorid (CdF 2 ) Cadmiumchlorat (Cd(ClO 3 ) 2 ) Cadmiumchlorid (CdCl 2 ) Cadmiumchromat (CdCrO 4 ) Cadmiumcyanid (Cd(CN) 2 ) | |