Calciumbicarbonat

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 6. april 2021; checks kræver 2 redigeringer .
Calciumbicarbonat
Generel
Systematisk
navn		 Calciumbicarbonat
Traditionelle navne calciumbicarbonat; calciumbicarbonat, calciumcarbonat, calciumbicarbonat
Chem. formel C 2 H 2 CaO 6
Rotte. formel Ca( HC03 ) 2
Fysiske egenskaber
Molar masse 162,1124 g/ mol
Klassifikation
Reg. CAS nummer 3983-19-5
PubChem 10176269
SMIL   C(=O)(O)[O-].C(=O)(O)[O-].[Ca+2]
InChI   InChI=1S/2CH2O3.Ca/c2*2-1(3)4;/h2*(H2,2,3,4);/q;;+2/p-2NKWPZUCCBARRDP-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius E170(ii)
ChemSpider 8351767
Sikkerhed
Begræns koncentrationen 6 mg/dm³
LD 50 6420-24000 mg/kg
Toksicitet Fareklasse IV
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Calciumbicarbonat (calciumbicarbonat, calciumbicarbonat) er en uorganisk kemisk forbindelse , et surt salt af calcium og kulsyre . Den kemiske formel  er . Eksisterer kun i løsninger. Ikke-giftig [1] .

Egenskaber

Alle kulbrinter er opløselige i vand. Calciumbicarbonat forårsager midlertidig vandhårdhed . I kroppen spiller bikarbonater en vigtig fysiologisk rolle - de regulerer reaktionernes konstanthed[ afklare ] i blodet. Når en calciumbicarbonatopløsning opvarmes, nedbrydes den:

Således er nedbrydningsreaktionen af ​​calciumbicarbonat den omvendte reaktion af dets dannelse. Det er denne ligning, der er den vigtigste, hvorefter der dannes kalk i kedler og vandvarmeanlæg, da kildevandet næsten altid indeholder calciumbicarbonat, som er mere opløseligt end karbonat.

Egenskaber ved behandling, biologisk virkning

Standarder anbefaler koncentrationen af ​​bikarbonater i drikkevand i området 30-400 mg/dm³ .

Anvendelsesområder

Calciumbicarbonat har fundet nogen anvendelse som fødevaretilsætning E170(ii).

Toksikologi

Stoffet er ikke-giftigt . MPC 180 mg / dm³ (i vand, ifølge calciumioner ). LD50 hos rotter - 6420-24000 mg / kg.

Henter

Calciumbicarbonat opnås ved at omsætte calciumcarbonat med kuldioxid og vand:

Eller ved påvirkning af overskydende kuldioxid på en opløsning af calciumhydroxid :


Noter

  1. ↑ Calciumbicarbonat - egenskaber, forberedelse og anvendelse  (russisk)  ? . Kemisk portal (25. juli 2020). Hentet: 28. august 2022.

Se også