Kaliumhydrid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 1. oktober 2017; checks kræver 14 redigeringer .

Kaliumhydrid
K + H- _
Generel
Systematisk navn	kaliumhydrid
Chem. formel	KH
Rotte. formel	HK
Fysiske egenskaber
Stat	hvidt fast stof
Molar masse	40,1062 g/ mol
Massefylde	1,47 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	400°C
Mol. Varmekapacitet	37,91 J/(mol K)
Entalpi
• uddannelse	-57,82 kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i stoffer	benzen : uopløselig vand : reagerer diethylether : uopløselig kulstofdisulfid : uopløselig ethanol : reagerer [1]
Struktur
Krystal struktur	kubik, rumgruppe Fm 3 m
Klassifikation
Reg. CAS nummer	7693-26-7
PubChem	82127
Reg. EINECS nummer	231-704-8
SMIL	[H-].[K+]
InChI	InChI=1S/KH/q+1;-1OCFVSFVLVRNXFJ-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	32589
ChemSpider	74121
Sikkerhed
ECB ikoner
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Kaliumhydrid er en hvid uorganisk binær kemisk forbindelse . Kemisk formel KH .

Fysiske egenskaber

Kaliumhydrid danner farveløse kubiske ioniske krystaller med et gitter af NaCl -typen ( a = 0,57 nm). Lad os godt opløse i det smeltede kalium, det er ikke opløst i organiske opløsningsmidler. Det har høj varmeledningsevne .

Kemiske egenskaber

Kaliumhydrid er en ionisk forbindelse K + H − . Dens smelte leder elektrisk strøm, brint frigives under elektrolyse ved anoden.

Stoffet er ustabilt og nedbrydes ved opvarmning til komponenter:

{\mathsf {2KH{\xrightarrow {400^{o}C,vakuum}}\ 2K+H_{2}}}

Kaliumhydrid er meget reaktivt og er et stærkt reduktionsmiddel . Oxideret af ilt:

{\mathsf {2KH+O_{2}{\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2KOH}}

Interagerer med vand:

{\mathsf {KH+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ KOH+H_{2}\uparrow }}

syrer:

{\mathsf {KH+HCl\ {\xrightarrow {}}\ KCl+H_{2}\uparrow }}

alkoholer:

{\mathsf {KH+HO-R\ {\xrightarrow {}}\ KOR+H_{2}\uparrow }}

og gasformig ammoniak:

{\mathsf {KH+NH_{3}{\xrightarrow {300^{o}C}}\ KNH_{2}+H_{2}\uparrow }}

Reagerer med halogener :

{\mathsf {KH+Cl_{2}{\xrightarrow {400^{o}C}}\ KCl+HCl\uparrow }}

Danner kaliumformiat med kulsyre :

{\mathsf {KH+CO_{2}{\xrightarrow {150^{o}C,{\mathit {p))))\ K(HCOO)))

Interagerer med siliciumoxid:

{\displaystyle {\mathsf {4KH+3SiO_{2}{\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2K_{2}SiO_{3}+Si+2H_{2))))

Henter

Kaliumhydrid fremstilles ved direkte reaktion af smeltet kalium med brint under tryk:

{\mathsf {2K+H_{2}{\xrightarrow {200-350^{o}C,{\mathit {p))))\ 2KH))

Denne reaktion blev opdaget af Humphry Davy kort efter hans opdagelse af kalium i 1807 , da han bemærkede, at metallet ville fordampe i en strøm af brint, når det blev opvarmet lige under kogepunktet.

Toksicitet

Ætsende, ætser organisk materiale . Brandfarlig.

Se også

Noter

↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/507.html Site XuMuK.ru] . Hentet 30. marts 2010. (ubestemt)