Vanadatometry

Vanadatometry er en redoxtitreringsmetode baseret på reduktionsreaktionen af vanadiumforbindelser .

Teori

Oftest bruges vanadium(V)-forbindelser som et oxidationsmiddel i vanadatometry. De vigtigste reaktioner af vanadatometry er:

{\mathsf {VO_{2}^{+}+e^{-}+2H^{+}\rightleftarrows VO^{2+}+H_{2}O\ \ E_{VO_{2}^ {+}/VO^{2+}}^{0}=0,994\ B}}

{\mathsf {H_{2}VO_{4}^{-}+e^{-}+4H^{+}\rightleftarrows VO^{2+}+3H_{2}O\ \ E_{H_ {2}VO_{4}^{-}/VO^{2+}}^{0}=1,31\ B}}

Værdien af disse potentialer afhænger af mediets pH. Så for et par VO 2 + /VO 2+ i en 1M opløsning af svovlsyre er det + 1,02V, og i en 8M opløsning er det allerede + 1,30V.

Som titreringsmiddel anvendes natriumvanadat eller ammoniumvanadat , hvis opløsninger fremstilles ud fra nøjagtige vægte. Disse opløsninger er ret stabile under opbevaring, deres koncentration bestemmes ved titrering med en opløsning af kaliumpermanganat i et surt medium efter reduktion med svovldioxid V(V) til V(IV) og fjernelse af overskydende svovldioxid.

Slutpunktet for titreringen bestemmes af farveændringen af indikatorerne: diphenylamin, N-phenylanthranilsyre, diphenylamin-4-sulfonsyre og også potentiometrisk.

Vanadatometry er mere selektiv end kromatometri og cerimetri , hvilket muliggør bestemmelse af hydroquinon i nærvær af cresoler og maleinsyre i nærvær af myresyre .

Øv

Direkte titrering med vanadat bestemmer:

kationer As(III), Hg(I), Mo(III), Mo(V), Sn(II), Sb(III), Ti(III), Tl(I), U(IV), V(III) , W(V)
anioner SO 3 2- , S 2 O 3 2- , S 2- , SCN - , I -

Alkoholer , ketoner og aminosyrer bestemmes ved omvendt vanadometri , når der tilsættes et overskud af vanadat til det stof, der skal bestemmes, og det uomsatte oxidationsmiddel titreres med en opløsning af Fe (II).

Litteratur

Vasiliev V.P. Analytisk kemi. Del 1. Gravimetriske og titrimetriske analysemetoder. - M . : Højere skole, 1989. - 320 s. - 40.000 eksemplarer. - ISBN 5-06-000066-4 .
Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1 (Abl-Dar). — 623 s.