Cobalt(II)acetat

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 3. december 2019; checks kræver 2 redigeringer .

Cobaltacetat (II).

Generel
Systematisk navn	cobalt(II)acetat
Traditionelle navne	Eddikesyre kobolt
Chem. formel	C4H6CoO4 _ _ _ _ _
Rotte. formel	Co(CH 3 COO) 2
Fysiske egenskaber
Stat	solid
Molar masse	177,0217 g/ mol
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	med diff. 140°C
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	vand (33,7 vægt-% ved 25°C)
Klassifikation
Reg. CAS nummer	71-48-7, tetrahydrat - 6147-53-1
PubChem	6277
Reg. EINECS nummer	200-755-8
SMIL	CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[Co+2]
InChI	InChI=1S/2C2H4O2.Co/c21-2(3)4;/h21H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2QAHREYKOYSIQPH-UHFFFAOYSA-L
CHEBI	85138
ChemSpider	6041
Sikkerhed
NFPA 704	0 en 0
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Cobaltacetat Co (CH 3 COO) 2 - cobaltsalt af eddikesyre . Det krystalliserer fra vandige opløsninger i form af et tetrahydrat - røde krystaller med et monoklint gitter (a = 0,477 nm, b = 1,185 nm, c = 0,842 nm, p = 94,5 °, z = 2, mellemrum, gruppe P21/c) ;

Egenskaber

Hygroskopisk , frit opløselig i vand (33,7 vægtprocent ved 25 °C), opløselig i eddikesyre, isobutyl- og amylalkoholer, amylacetat , tungtopløselig i ethanol (0,29 % ved 25 °C).

Ved 140 °C dehydrerer det krystallinske hydrat med delvis nedbrydning. Vandfrit lyserødt koboltacetat kan opnås ved indvirkning af eddikesyreanhydrid på koboltnitrat Co(NO 3 ) 2 .

Det oxideres af ozon eller ved elektrolyse i eddikesyre til trivalent cobaltacetat Co(OCOCH 3 ) 3 , som krystalliserer som lysegrønne krystaller, der nedbrydes ved ~100 °C.

Syntese

Cobaltacetat opnås ved at omsætte eddikesyre med CoCO 3 -carbonat eller cobalthydroxid Co (OH) 2 :

{\mathsf {Co(OH)_{2}+2CH_{3}COOH\rightarrow (CH_{3}COO)_{2}Co+2H_{2}O))

{\mathsf {CoCO_{3}+2CH_{3}COOH\rightarrow (CH_{3}COO)_{2}Co+H_{2}O+CO_{2}\uparrow ))

Ansøgning

I industrien anvendes koboltacetat som et hjælpetørremiddel og til fremstilling af oxosyntesekatalysatorer .

I laboratoriepraksis anvendes en opløsning af koboltacetat og hydrogenbromid (eller natriumbromid) i eddikesyre i et ækvimolært forhold ( eng. cobaltacetatbromid ) som katalysator til oxidation af alkylbenzener til carboxylsyrer eller ketoner (f.eks. oxidation af xylener til phthalsyrer og tetralin til α-tetralon) [1]

Noter

↑ DD Eley og Paul B. Weisz, Advances in catalysis and related subjects, s.316 (Academic Press, 1976).