S-elementer
| Gruppe → |
en |
2 |
otte
|
| ↓ Periode
|
|
|
| en |
| en
|
Brint
|
| H1,008 ± 0,0002 [1]
|
| 1s 1
|
|
|
| 2
|
Helium
|
| Han4,002602 ± 2,0E−6 [2]
|
| 1s2 _
|
|
| 2 |
| 3
|
Lithium
|
| Li6,94 ± 0,06 [1]
|
| [Ikke] 2s 1
|
|
| fire
|
Beryllium
|
| Være9,0122
|
| 2s 2
|
|
| 3 |
| elleve
|
Natrium
|
| Na22.9898
|
| [Ne]3s 1
|
|
| 12
|
Magnesium
|
| mg24.305
|
| 3s 2
|
|
| fire |
| 19
|
Kalium
|
| K39,0983
|
| [Ar]4s 1
|
|
|
| 5 |
| 37
|
Rubidium
|
| Rb85,4678
|
| [Kr]5s 1
|
|
| 38
|
Strontium
|
| Sr87,62
|
| 5s 2
|
|
| 6 |
| 55
|
Cæsium
|
| Cs132,9055
|
| [Xe]6s 1
|
|
|
| 7 |
| 87
|
Frankrig
|
| Fr(223)
|
| [Rn]7s 1
|
|
|
s-elementer i grundstoffernes periodiske system er kemiske grundstoffer, hvis elektronskal omfatter de to første s-elektroner. Sådanne elementer kombineres i en gruppe kaldet en s - blok .
S-elementerne er:
S-elementer adskiller sig ved, at i den uexciterede tilstand er atomernes højenergielektron i s - orbitalen . Med undtagelse af brint og helium spaltes disse elektroner meget let og formes til positive ioner i en kemisk reaktion . Heliumkonfigurationen er kemisk stabil; på grund af dette er den klassificeret som en inert gas .
S-elementer (undtagen helium) er stærke reduktionsmidler og forekommer derfor ikke i naturen i fri form. Et grundstof i metallisk form kan kun opnås ved elektrolyse af smeltet salt. Humphrey Davy var i 1807 og 1808 den første til at isolere s-metallerne fra deres salte, med undtagelse af lithium , beryllium , rubidium og cæsium . Beryllium blev først isoleret fra salte uafhængigt af to videnskabsmænd: F. Wooler og A. A. Bazi i 1828, mens lithium først blev isoleret af R. Bunsen i 1854, som efter at have studeret rubidium isolerede det 9 år senere. Cæsium blev først isoleret i sin rene form i 1881, hvor Carl Setterberg elektrolyserede cæsiumcyanid .
Hårdheden af s-elementer i kompakt form (under normale forhold) kan variere fra meget lille (alle alkalimetaller - de kan skæres med en kniv) til ret høje (beryllium). Med undtagelse af beryllium og magnesium er metallerne meget reaktive og kan anvendes i legeringer med bly i små mængder (<2%). Beryllium og magnesium kan på grund af deres høje omkostninger være værdifulde komponenter til dele, hvor hårdhed og lethed er påkrævet. Disse metaller er ekstremt vigtige, da de giver omkostningsbesparelser ved udvinding af titanium , zirconium , thorium og tantal fra deres mineralske former; kan finde deres anvendelse som reduktionsmidler i organisk kemi .
Fare og opbevaring
Alle elementer med en s-skal er farlige stoffer. De er brand- (eksplosions)farlige, kræver særlig brandslukning, undtagen beryllium og magnesium. Skal opbevares i en inert atmosfære af argon eller kulbrinter . Reager voldsomt med vand , reaktionsproduktet er brint , for eksempel:
,
undtagen magnesium, som reagerer langsomt, og beryllium, som kun reagerer, når dets oxidfilm fjernes med kviksølv . Lithium har lignende egenskaber som magnesium, da det er, i forhold til det periodiske system, ved siden af magnesium.
Noter
- ↑ 1 2 Grundstoffernes standard atomvægte 2021 (IUPAC Technical Report) (engelsk) - IUPAC , 1960. - ISSN 0033-4545 ; 1365-3075 ; 0074-3925 - doi:10.1515/PAC-2019-0603
- ↑ Meija J. , Coplen T. B. , Berglund M., Brand W. A., Bièvre P. D., Gröning M., Holden N. E., Irrgeher J., Loss R. D., Walczyk T. et al. Grundstoffernes atomvægte 2005 (IUPAC Technical Report) (engelsk) // Pure and Applied Chemistry - IUPAC , 2016. - Vol. 88, Iss. 3. - ISSN 0033-4545 ; 1365-3075 ; 0074-3925 - doi:10.1515/PAC-2015-0305
Litteratur
- Dickerson R, Gray G, Haight J. Grundlæggende love for kemi: I 2 bind. Om. fra engelsk. — M.: Mir, 1982. 652 s., ill. - T. 1. - S. 432-437.