Kobber(II)acetat

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 5. januar 2022; checks kræver 3 redigeringer .

Kobberacetat (II)

Generel
Systematisk navn	Kobberacetat (II)
Forkortelser	ir
Traditionelle navne	Eddikesyre kobber
Chem. formel	C4H6CuO4 _ _ _ _ _
Rotte. formel	( CH3COO ) 2 Cu
Fysiske egenskaber
Stat	solid
Molar masse	181,65 (vandfri) 199,67 (monohydrat) g/ mol
Massefylde	1,882 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	115°C
• kogning	240°C
• nedbrydning	290°C
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	7,2\20(koldt\varmt vand)
• i ethanol	opløselig
• i acetone	let opløselig (0,28g pr. 100g ved 15°C)
Klassifikation
Reg. CAS nummer	142-71-2
PubChem	8895
Reg. EINECS nummer	205-553-3
SMIL	CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[Cu+2]
InChI	InChI=1S/2C2H4O2.Cu/c21-2(3)4;/h21H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2OPQARKPSCNTWTJ-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	8555 og 21169880
Sikkerhed
NFPA 704	0 2 0
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Kobber (II) acetat ( kobber acetat , i daglig tale - " ir " , kemisk formel - ( CH 3 COO ) 2 Cu ) - organisk kobber salt af eddikesyre .

Under standardbetingelser er kobber(II)acetat mørkeblågrønne krystaller, opløselige i vand.

Fysiske egenskaber

Kobber(II)acetat er mørkeblå-grønne krystaller af det monokliniske system .

Opløseligt i:

Vand (7,1 g / 100 g vand);
Alkoholer ;
diethylether .

Kobberacetat brænder ikke, men farver flammen i en bleg lysegrøn farve.

Kemiske egenskaber

Dissociation

Som alle opløselige salte dissocierer kobberacetat i vandige opløsninger :

{\displaystyle {\mathsf {(CH_{3}COO)_{2}Cu\rightarrow 2CH_{3}COO^{-}+Cu^{2+))))

Udvekslingsreaktioner

Interaktion med stærke baser fører til dannelsen af et gelatinøst blåt bundfald af kobber(II)hydroxid og det tilsvarende acetatsalt:

{\mathsf {(CH_{3}COO)_{2}Cu+2NaOH\rightarrow Cu(OH)_{2}\downarrow +2CH_{3}COONa))

{\mathsf {Cu^{{2+}}+2OH^{-}\højrepil Cu(OH)_{2}\pil ned }}

Substitutionsreaktioner

Interaktion med metaller til venstre for kobber i den elektrokemiske aktivitetsrække af metaller :

{\mathsf {(CH_{3}COO)_{2}Cu+Zn\højrepil (CH_{3}COO)_{2}Zn+Cu\pil ned ))

Henter

Reaktion mellem kobber(II)hydroxid og eddikesyre :

{\mathsf {Cu(OH)_{2}+2CH_{3}COOH\longrightarrow (CH_{3}COO)_{2}Cu+2H_{2}O))

Reaktion mellem kobber(II)carbonat og eddikesyre:

{\mathsf {CuCO_{3}+2CH_{3}COOH\longrightarrow (CH_{3}COO)_{2}Cu+H_{2}O+CO_{2}\uparrow ))

Interaktionen mellem kobber (II) sulfat og natriumbicarbonat fører til dannelsen af et bundfald, og derefter, efter vask af bundfaldet af basisk kobbercarbonat fra natriumsulfat , tilsættes eddikesyre:

{\mathsf {2CuSO_{4}+4NaHCO_{3}\longrightarrow (CuOH)_{2}CO_{3}\downarrow +2Na_{2}SO_{4}+3CO_{2}\uparrow +H_{ 2}O}}

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+4CH_{3}COOH\longrightarrow 2(CH_{3}COO)_{2}Cu+CO_{2}\uparrow +3H_{2 }O}}

Opløsning af savsmuld af metallisk kobber i eddikeessens med adgang til atmosfærisk oxygen . Processen er langsom og stor, selv krystaller vokser i bunden af tanken, efterhånden som reaktionen skrider frem. :

{\mathsf {2Cu+O_{2}\longrightarrow 2CuO))

{\mathsf {CuO+2CH_{3}COOH\longrightarrow (CH_{3}COO)_{2}Cu+H_{2}O))

Ansøgning

Kobber (II) acetat monohydrat (CH 3 COO) 2 Cu • H 2 O - fungicid , pigment til keramik , reagens til påvisning af kulhydrater og selektivt - glucose , polymerisationskatalysator ( styren , etc.), stabilisator af kunstige fibre .

Se også

Paris Greens er et pesticid , blandet kobber(II)acetat-arsenit.

Foto

Kobber(II)acetatkrystaller på kobbertråd
Vandig opløsning af kobber(II)acetat
Molekylær struktur af dikobber(II)tetraacetatdihydrat
Kobber(II)acetatkrystaller
Kobber(II)acetatkrystaller

Litteratur

Yar-verdigris // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : i 86 bind (82 bind og 4 yderligere). - Sankt Petersborg. , 1890-1907.