Ethylnitrat

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 24. marts 2019; checks kræver 2 redigeringer .
Ethylnitrat
Generel
Systematisk
navn		 ethylnitrat, ethylnitrat
Chem. formel Bruttoformel (bakkesystem) C 2 H 5 NO 3 Tekstformel: C 2 H 5 ONO 2
Fysiske egenskaber
Stat væske
Molar masse 91,066 g/ mol
Massefylde d 20 4 \u003d 1,1084 g/cm 3 [1] , 1,1076 g/cm 3 [3]  g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
 •  smeltning -94,6 [1] °C, -102 [2]  °C
 •  kogning 87,2 °C [1]  °C
Kemiske egenskaber
Opløselighed
 • i vand 1,3 35 3,09 55 fl. sp.: ef.
Rotation 1,385221,5 [ 1] °
Klassifikation
Reg. CAS nummer 625-58-1
PubChem 12259
Reg. EINECS nummer 210-903-3
SMIL   CCO[N+](=O)[O-]
InChI   InChI=1S/C2H5NO3/c1-2-6-3(4)5/h2H2,1H3IDNUEBSJWINEMI-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider 11756
Sikkerhed
NFPA 704 NFPA 704 firfarvet diamant 3 2 fire
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
 Mediefiler på Wikimedia Commons

Ethylnitrat (ethylnitrat, salpetersyreethylester, ethylnitrat, ethylester af salpetersyre) - C 2 H 5 O N O 2 , en ester af ethanol og salpetersyre , en typisk repræsentant for klassen af ​​estere. Det bruges i organisk syntese som nitreringsmiddel, herunder til fremstilling af lægemidler og farvestoffer.

Fysiske egenskaber

Farveløs, let mobil væske med en behagelig lugt, Тsmelt −94,6 C, (74,35 °[1]87,2 °Cbp, Т[2], −102 °C[1]°C methylalkohol 57 % ethylnitrat 43 %), d 20 4 1,1084 g/cm 3 [1] , 1,1076 g/cm 3 [3] n 20 D 1,3852 [1] ΔH prøve -499,5 kcal/kg [2] . Ethylnitrat er dårligt opløseligt i vand (1,3 g/100 ml ved 35°C og 3,09 g/100 ml ved 55°C) [indsæt link] , god i alkohol og de fleste organiske opløsningsmidler , danner azeotropiske blandinger (med 22% vand T kogepunkt 74,35 °C, med 57 % methanol T kogepunkt 61,77 °C) [indsæt link]

Kemiske egenskaber

I et surt og basisk miljø hydrolyseres ethylnitrat let for at danne ethylalkohol. I nærvær af baser er ethylnitrat i stand til at nitrere aminer , aromatiske og alifatiske forbindelser indeholdende aktive CH2 - grupper og kan også fungere som et alkyleringsmiddel for aminer, sulfider, azider og nogle andre forbindelser [1,3] . Reduktion af ethylnitrat med forskellige reagenser, såsom FeCl 2 , LiAlH 4 , N 2 H 4 og nogle andre, fører til dannelsen af ​​ethanol i høje udbytter [3] .

Fysiologisk virkning

Virkningen af ​​ethylnitrat svarer til virkningen af ​​andre estere af salpetersyre ( Nitroglycerin , Erinite , mononitroisosorbid) og salpetersyre , såsom amylnitrit . Det nedbrydes i kroppen til NO , som katalyserer frigivelsen af ​​cyklisk guanosinmonofosfat , som er et vasodilatat, som et resultat af hvilket Ethylnitrat ligesom andre nitrater og nitritter har en vasodilaterende effekt, hovedsageligt på venerne. Dette fører til hovedpine og takykardi hos dem, der arbejder med sådanne stoffer. Ethylnitrat er også giftigt, i stand til at oxidere hæmoglobin til methæmoglobin, hvilket forårsager hovedpine, svimmelhed og hjertebanken [1,3] .

Eksplosive egenskaber

Ethylnitrat er eksplosivt, detonationshastigheden er 5800 m/s (ved en tæthed på 1,1 g/cm 3 ) [2] . Ekspansion i en blybombe 420 cm 3 /10 g [2] , 345 ml [indsæt link] , eksplosionsvarme (H 2 O l ) 993 [2]kcal/kg PETN PETN . Ethylnitrat er i stand til at eksplodere ved kontakt med alkalimetaller, danner let eksplosive blandinger med luft ved stuetemperatur, lavere CPV 3,8% [1,2] .

Henter

1. 200 g ren salpetersyre (1.4) koges med 2 g urinstofnitrat, afkøles og blandes med 150 g absolut alkohol. Efter tilsætning af 50 g urinstofnitrat afdestilleres ca. 2/3 af væsken i vandbad, et volumen af ​​en blanding af 4 dele salpetersyre kogt med 1% urinstof og 3 dele alkohol tilsættes dråbevis til destillationen kolbe, svarende til det destillerede volumen. Med den angivne mængde urinstof kan der opnås 2-3 kg ethylnitrat. Produktet isoleres med vand, tørres over calciumchlorid og destilleres på vandbad. Kogepunkt 86 °C [4]


Kilder

 organiske nitrater