Stofækvivalent

En stofækvivalent eller blot en ækvivalent er en reel eller betinget partikel, der kan vedhæfte, frigive eller på anden måde svare til en hydrogenkation i syre-base ( ionbytnings ) kemiske reaktioner eller en elektron i redoxreaktioner [1] [2] .

For eksempel i en reaktion vil ækvivalenten være en reel partikel - en ion , og i en reaktion vil en imaginær partikel være ækvivalenten . ${\ce {NaOH + HCl = NaCl + H2O))$ ${\ce {Na^+))$ ${\ce {Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O))$ ${\ce {{\frac {1}{2}}Zn(OH)2}}$

Ækvivalenten af et stof forstås også ofte som antallet af ækvivalenter af et stof eller den ækvivalente mængde af et stof - antallet af mol af et stof svarende til et mol hydrogenkationer i den pågældende reaktion.

Ækvivalent masse

Den ækvivalente masse er massen af en ækvivalent af et givet stof.

Ækvivalent molær masse af et stof

Molære masseækvivalenter betegnes normalt som eller ${\displaystyle \mu _{eq))$ $M_{eq}.$

Molmassen af ækvivalenter af et stof er massen af et mol ækvivalenter, lig med produktet af ækvivalensfaktoren med molmassen af dette stof:

M_{eq}=f_{eq}M.

Ækvivalensfaktor

Forholdet mellem den ækvivalente molære masse og den indre molære masse af et stof kaldes ækvivalensfaktoren (normalt betegnet som ). ${\displaystyle f_{eq))$

Ækvivalensnummer

Ækvivalenstallet er et lille positivt heltal svarende til antallet af ækvivalenter (mol) af et bestemt stof indeholdt i 1 mol af dette stof. Ækvivalensfaktoren er relateret til ækvivalenstallet ved følgende relation: $Z$ ${\displaystyle f_{eq))$ $f_{eq}={\frac {1}{Z)).$

For eksempel i reaktionen

{\ce {Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O))

ækvivalenten er den imaginære partikel . Tallet er en ækvivalensfaktor , i dette tilfælde lig med 2. ${\ce {{\frac {1}{2}}Zn(OH)2}}$ ${\frac {1}{2))$ $Z$

${Z} = {X} \cdot {Y}$

	stof		reaktion
	enkelt *	kompleks	OVR (redoxreaktion)	udveksling
${X}$	antal atomer i en formelenhed	antal kationer (anioner)	antallet af atomer i et grundstof, der har ændret deres oxidationstilstand	antal substituerede arter i en formelenhed
${Y}$	karakteristisk valens af et element	fiktiv ladning på en kation (anion)	antallet af elektroner modtaget (givet væk) af grundstoffet	fiktiv ladning på en partikel

*Til inerte gasser $Z=1.$

Ækvivalensfaktoren er med til at formulere ækvivalensloven.

Loven om ækvivalenter

Som et resultat af I. V. Richters (1792-1800) arbejde blev ækvivalentloven opdaget:

alle stoffer reagerer og dannes i ækvivalente forhold.
formel, der udtrykker ækvivalentloven: m 1 E 2 \ u003d m 2 E 1

Se også

Elektrokemisk ækvivalent

Noter

↑ IUPAC Gold Book internetudgave: " ækvivalent enhed ".
↑ International Union of Pure and Applied Chemistry (1998). Compendium of Analytical Nomenclature (definitive regler 1997, 3. udg.). Oxford: Blackwell Science. ISBN 0-86542-6155 . afsnit 6.3 .

Litteratur

Kremlev A. M. Kemiske ækvivalenter // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : i 86 bind (82 bind og 4 yderligere). - Sankt Petersborg. , 1890-1907.

Love og teorier om kemi
Atommolekylær doktrin	Lov om bevarelse af masse Lov om kompositionens konstanthed ( lov om multiple forhold ) Avogadros lov ( loven om volumetriske forhold ) Lov om ækvivalenter
Andet	Periodisk lov
Afsnit af kemi Tidslinje for kemi