Gay-Lussacs lov

Gay-Lussacs lov er loven om gasvolumens proportionale afhængighed af absolut temperatur ved konstant tryk (det vil sige i en isobarisk proces ), opkaldt efter den franske fysiker og kemiker Joseph Louis Gay-Lussac , som først udgav den i 1802.

Det skal bemærkes, at Gay-Lussacs lov i den engelsksprogede litteratur normalt kaldes Charles's lov og omvendt. Derudover kaldes Gay-Lussacs lov også den kemiske lov om volumetriske forhold .

Tvetydighed i terminologi

Der er nogle forskelle i navngivningen af lovene forbundet med navnet Gay-Lussac i den russiske og engelske videnskabelige litteratur. Disse forskelle er vist i følgende tabel.

russisk navn	engelsk titel	Formel
Gay-Lussacs lov	Charles 's lov Gay-Lussac 's lov Volumes Law	$V/T=\mathrm {konst}$
Charles' lov	Gay - Lussacs lov Anden Gay-Lussacs lov	$P/T=\mathrm {konst}$
Lov om volumetriske relationer	Gay - Lussacs lov

Opdagelseshistorie

Tvetydigheden af terminologi er forbundet med historien om opdagelsen af gaslove. Bindloven (kaldet Gay-Lussacs lov i russisksproget litteratur) blev første gang udgivet i åben presse i 1802 af Gay-Lussac [1] , men Gay-Lussac mente selv, at opdagelsen blev gjort af Jacques Charles i en upubliceret arbejde tilbage til 1787. Uanset dem blev loven opdaget i 1801 af den engelske fysiker John Dalton . Derudover blev loven kvalitativt beskrevet af franskmanden Guillaume Amonton i slutningen af 1600-tallet.

Uanset hvem der havde prioritet til denne opdagelse, var Gay-Lussac den første til at demonstrere, at loven gælder for alle gasser, såvel som for dampe af flygtige væsker ved en temperatur over kogepunktet. Matematisk udtrykte han sin opdagelse som følger:

\ V_{100}-V_{0}=kV_{0},

hvor er volumenet af en given mængde gas ved en temperatur på 100 °C; er volumenet af den samme gas ved 0 °C; er en konstant, der er ens for alle gasser ved samme tryk. Denne formulering bruger ikke begrebet absolut temperatur , da den på det tidspunkt endnu ikke var blevet introduceret. $V_{{100}}$ $V_{0}$ $k$

Gay-Lussac gav konstanten en værdi på , som er ret tæt på den moderne værdi af . $k$ ${\frac {1}{2{,}6666}}$ ${\frac {1}{2{,}7315}}$

Lovens ordlyd

Gay-Lussacs lov i sin moderne formulering siger, at ved konstant tryk er volumenet af en konstant gasmasse proportional med den absolutte temperatur. Matematisk er loven udtrykt som følger:

V\sim T

eller

{\frac {V}{T}}=\mathrm {konst} ,

P =konst

hvor er volumenet af gas, er temperaturen, P er trykket. $V$ $T$

Hvis tilstanden af en gas ved konstant tryk og to forskellige temperaturer er kendt, kan loven skrives på følgende måde:

{\frac {V_{1}}{T_{1}}}={\frac {V_{2}}{T_{2}}}\quad

eller

{V_{1}}{T_{2}}={V_{2}}{T_{1}}

Loven om volumetriske relationer

Ifølge loven om volumetriske forhold, hvis to gasser deltager i en kemisk reaktion, danner forholdet mellem deres volumener målt ved samme temperatur og tryk en brøk, hvis tæller og nævner er små heltal [2] .

Denne lov afspejler det faktum, at

de samme volumener af gasser ved samme temperatur og tryk indeholder det samme antal molekyler ( Avogadros lov );
et helt antal molekyler deltager i en kemisk reaktion, og et molekyle af et stof har det samme antal molekyler af et andet stof ( støkiometrien af en kemisk reaktion), som bestemmes af koefficienterne i reaktionsligningen.

Noter

↑ Gay-Lussac, JL Recherches sur la dilatation des gaz et des vapeurs // Annales de chimie. - 1802. - Bd. XLIII. — S. 137. Uddrag af artiklen i engelsk oversættelse. Arkiveret 6. juni 2019 på Wayback Machine
↑ Gay-Lussacs lov om at kombinere gasmængder . Hentet 22. december 2018. Arkiveret fra originalen 28. februar 2019.

Litteratur

Castka, Joseph F.; Metcalfe, H. Clark; Davis, Raymond E.; Williams, John E. Modern Chemistry (uspecificeret) . Holt, Rinehart og Winston, 2002. - ISBN 0-03-056537-5 .
Guch, Ian. The Complete Idiot's Guide to Chemistry (neopr.) . - Alpha, Penguin Group Inc., 2003. - ISBN 1-59257-101-8 .
Mascetta, Joseph A. Sådan forbereder du dig til SAT II-kemien (ubestemt) . - Barron's, 1998. - ISBN 0-7641-0331-8 .