Klorsulfonsyre

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 26. juni 2020; checks kræver 3 redigeringer .

Klorsulfonsyre

Generel

Systematisk
navn

chlorsulfonsyre

Chem. formel

HSO3Cl _ _

Fysiske egenskaber

Stat

farveløs rygende væske

Molar masse

116,52 g/ mol

Massefylde

1,77 (18°C)

Termiske egenskaber

Temperatur

• smeltning

-80°C

• kogning

155-156°C

Entalpi

• uddannelse

-555,2 (l) kJ/mol

Klassifikation

232-234-6

O=S(O)(Cl)=O

InChI=1S/ClHO3S/c1-5(2,3)4/h(H,2,3,4)XTHPWXDJESJLNJ-UHFFFAOYSA-N

FX5730000

1754

Sikkerhed

0 3 2

Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Mediefiler på Wikimedia Commons

Chlorsulfonsyre (chlorsvovlsyre, sulfuryloxychlorid) er en uorganisk forbindelse , svovlsyremonochlorid med den kemiske formel HSO 3 Cl. Farveløs, rygende i luften og ildelugtende væske.

Fysiske egenskaber

I sin rene form er det en farveløs mobil væske; det rå tekniske produkt har en mørk farve. Den har en kraftig lugt og ryger kraftigt i luften. Massefylden er 1,77 g/cm³ ved 18°C, smelter ved -80°C, koger ved 155-156°C, mens den delvis nedbrydes [1] .

Kemiske egenskaber

Det har en meget høj reaktivitet [1] .

Ved vekselvirkning med vand sker der en eksplosiv eksoterm reaktion med hydrolyse af chlorsulfonsyre til svovlsyre og hydrogenchlorid og frigivelse af en stor mængde energi [1] :

{\mathsf {HSO_{3}Cl+H_{2}O\højrepil HCl\uparrow +H_{2}SO_{4}+45.9{\text{ kcal))))

Chlorsulfonsyre interagerer med organiske forbindelser og danner, afhængigt af betingelserne, sulfonsyrer eller deres chlorider :

{\mathsf {RH+HSO_{3}Cl\rightarrow RSO_{2}OH+HCl\uparrow }}

{\mathsf {CH_{3}C_{6}H_{5}+2HSO_{3}Cl\højrepil CH_{3}C_{6}H_{4}SO_{2}Cl+HCl+H_{2 }SO_{4}}}

På grund af disse reaktioner er ClSO 2 OH i vid udstrækning brugt som et svovlmiddel i organisk kemi .

Salte og estere af chlorsulfonsyre kaldes chlorsulfater.

Relaterede forbindelser

Fluorsulfonsyre FSO 3 H er en meget stærk syre, let hydrolyseret af vand.
Bromsulfonsyre BrSO 3 H er en ustabil syre, der nedbrydes ved et smeltepunkt på 8 ° C til Br 2 , SO 2 og H 2 SO 4 .
Jodsulfonsyre er ukendt.

Henter

Få chlorsulfonsyre direkte ved vekselvirkning af hydrogenchlorid med svovloxid (VI) :

{\mathsf {HCl+SO_{3}\rightarrow ClSO_{2}OH}}

eller ved omsætning af koncentreret svovlsyre med phosphortrichlorid eller pentachlorid :

\mathsf{PCl_5 + H_2SO_4 \rightarrow ClSO_2OH + POCl_3 + HCl}

Ansøgning

Det finder anvendelse i organisk syntese til udførelse af sulfonering, sulfochlorering , kondensation samt ringslutningsreaktioner. De resulterende synteseprodukter bruges i medicinalindustrien, farveindustrien, landbruget (insekticider og fungicider ) og andre industrier [1] .

Syren selv bruges også til at rense paraffiner, olier og harpikser; er en del af røg- og kølesammensætningerne [1] .

Sikkerhed

Klorsulfonsyre er giftig. I henhold til graden af påvirkning på kroppen tilhører det stoffer i 2. fareklasse (meget farlige stoffer) i henhold til GOST 12.1.007-76.

Hvis det kommer i kontakt med huden, efterlader det alvorlige forbrændinger, indånding af klorsulfonsyredampe og tågen dannet i fugtig luft forårsager alvorlige skader på luftvejene [1] .

Noter

↑ 1 2 3 4 5 6 Golovneva, 1967 .

Litteratur

Golovneva A. K., Lvova I. S. Chlorosulfonic acid: artikel // Kort kemisk encyklopædi / Redaktion: Knunyants I. L. (ansvarlig red.) m.fl. - M . : Soviet encyclopedia , 1967. - T 5: T-Z. - S. 725-727. — 1184 s.
Cotton F., Wilkinson J. "Moderne uorganisk kemi" M.: Mir, 1969
Remy G. "Kursus i uorganisk kemi" M .: Foreign Literature, 1963

Ordbøger og encyklopædier	Stor russer Cyril og Methodius
I bibliografiske kataloger	NKC : ph849187