Rhodium(III)chlorid
| Rhodiumchlorid (III). | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Rhodium(III)chloridhydrat | |||
| Generel | |||
| Systematisk navn |
Rhodiumchlorid (III). | ||
| Traditionelle navne | Rhodiumchlorid | ||
| Chem. formel | RhCl3 _ | ||
| Fysiske egenskaber | |||
| Stat | rødbrunt pulver | ||
| Molar masse | 209,26 g/ mol | ||
| Massefylde | 5,38 g/cm³ | ||
| Termiske egenskaber | |||
| Temperatur | |||
| • sublimering | 800°C | ||
| • nedbrydning | 970°C | ||
| Klassifikation | |||
| Reg. CAS nummer | 10049-07-7 | ||
| PubChem | 24872 | ||
| Reg. EINECS nummer | 233-165-4 | ||
| SMIL | [Rh+3].[Cl-].[Cl-].[Cl-] | ||
| InChI | InChI=1S/3ClH.Rh/h3*1H;/q;;;+3/p-3SONJTKJMTWTJCT-UHFFFAOYSA-K | ||
| RTECS | VI9290000 | ||
| ChemSpider | 8096382 og 23253 | ||
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |||
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |||
Rhodium (III) chlorid ( rhodium trichlorid) er en uorganisk forbindelse , et salt af rhodium og saltsyre med formlen RhCl 3 , en af de tre kendte rhodium chlorider , svarende til et trivalent metal. Rødbrunt pulver, uopløseligt i vand. Det danner et krystallinsk hydrat af sammensætningen RhCl 3 • 3H 2 O, meget opløseligt i vand. Det bruges til rhodiumplettering - påføring af rhodiumplettering på metaller og som katalysator i organisk syntese . Det finder også anvendelse inden for fotografering og produktion af fotografiske papirer.
Fysiske egenskaber
Det har udseende af røde krystaller med en monoklinisk syngoni . Det er uopløseligt i vand og syrer såvel som i alkaliske opløsninger. Det sublimerer ved omkring 800 °C og nedbrydes ved 970 °C [1] .
Det danner et krystallinsk hydrat af RhCl 3 •nH 2 O, der ligner en glasagtig masse (ifølge andre kilder er den i stand til at danne krystaller) af rød farve. Forbindelsen er polynukleær og har en variabel sammensætning, Meyer og Kavchik tilskrev denne forbindelse sammensætningen af trihydratet RhCl 3 •3H 2 O [1] [2] [3] .
Det krystallinske hydrat er meget opløseligt i vand og danner en rødbrun opløsning. Inddampning af opløsningen giver igen en glasagtig masse [3] .
Kemiske egenskaber
I saltsyreopløsninger er forbindelsen i form af [RhCl 6 ] 3- ionen eller substituerede akvakomplekser af denne ion [1] .
- Det krystallinske hydrat mister vand ved opvarmning:
- Restaureret med metallisk zink :
- Reagerer med ammoniakopløsning :
![{\displaystyle {\mathsf {RhCl_{3}+5NH_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ [Rh(NH_{3})_{5}Cl]Cl_{2}+ 5H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d646af2376925ba6c8f6d7879ec2b46ae3e90504)
Som en del af positive fotografiske emulsioner reducerer det lysfølsomheden betydeligt og øger også kontrasten meget, selv i ekstremt små mængder, hvilket gør det muligt at opnå et kontrastforhold på γ = 5. For konventionelle emulsioner, hvor γ = 4 er tilstrækkeligt, brug af rhodiumchlorid er ikke påkrævet [4] .
På grund af det faktum, at rhodiumtrichlorid er ekstremt ustabilt i opløsninger, kan der i stedet anvendes ammoniumhexachlorrhodat(III) (RhCl 6 (NH 4 ) 3 •H 2 O), som anvendes i mængder af størrelsesordenen 0,4 mg/liter. emulsion. Denne dobbeltforbindelse er kun til ringe nytte til sølvbromidemulsioner, som efter tre måneder mister deres kontrast og forvandler sig fra højkontrast til kontrast. Dette dobbeltklorid danner dog ret stabile komplekser med sølvklorid [5] .
Henter
Den vandfri forbindelse opnås ved indvirkning af klor på opvarmet rhodiumpulver. Reaktionen starter ved en temperatur på 250-300 °C; i en industriel proces holdes temperaturen i området 900-948 °C; over 948 °C begynder trichlorid at blive til dichlorid [1] [3] :
Derudover kan trichlorid opnås ved andre metoder, som alle opstår, når de opvarmes i en strøm af chlor: fra rhodiumsulfid, rhodiumchlorpentaaminchlorid, rhodium-tin-legering (ved 360-440 ° C). For at opnå en forbindelse, der ikke indeholder urenheder af alkalimetaller, anvendes ammoniumhexachlorrhodiaat (III), reaktionen udføres også i en strøm af chlor ved en temperatur på 440 ° C [3] .
Det krystallinske hydrat opnås ved at opløse frisk opnået rhodium(III)hydroxid i saltsyre efterfulgt af inddampning til tørhed [2] :
Ansøgning
Trihydratet anvendes til fremstilling af elektrolytter beregnet til rhodiumplettering af metaloverflader. Trihydratet bruges også i organisk syntese, som en katalysator ved isomerisering og polymerisation af alkener [2] .
I fotografering kan det sammen med andre chlorider af platingruppemetaller bruges til at tone prints og erstatte sølv med dannelsen af metallisk rhodium og uopløseligt sølvhalogenid i et surt miljø [6] :
Det bruges til fremstilling af fotografiske papirer med en meget høj grad af kontrast [7] .
Noter
- ↑ 1 2 3 4 Belyaev, 1995 .
- ↑ 1 2 3 Knunyants, 1983 .
- ↑ 1 2 3 4 Fedorov, 1966 , s. 30-32.
- ↑ Glafkides, 1958 , s. 318, 341-342, 353.
- ↑ Glafkides, 1958 , s. 341-342, 353.
- ↑ Glafkides, 1958 , s. 199.
- ↑ Glafkides, 1958 , s. 344.
Litteratur
- Belyaev A.V. Rhodium // Chemical Encyclopedia : i 5 bind / Kap. udg. N.S. Zefirov . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1995. - T. 4: Polymer - Trypsin. - S. 270-271. — 639 s. - 40.000 eksemplarer. — ISBN 5-85270-039-8 .
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
- Rhodium(III)chloridtrihydrat : artikel // Chemical Encyclopedic Dictionary / Kap. udg. Knunyants I. L. - M .: Soviet Encyclopedia , 1983. - S. 510. - 792 s.
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udgave, Rev. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Fedorov I. A. Rhodiy / otv. udg. Chernyaev I.I. - Nauka, 1966. - 2000 eksemplarer.
- Glafkides P. Fotografisk kemi. - London: Fountain Press, 1958. - T. 1.
| Rhodiumforbindelser _ | |
|---|---|
| |