Hexaamincobalt(II)chlorid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 27. januar 2016; checks kræver 4 redigeringer .| Hexaamincobalt (II) chlorid | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Hexaamincobalt (II) chlorid |
| Traditionelle navne | hexaamincobaltichlorid |
| Chem. formel | [Co( NH3 ) 6 ] Cl2 |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | lyserøde krystaller |
| Molar masse | 232,03 g/ mol |
| Massefylde | 1,4 g/cm³ |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 13874-13-0 |
| PubChem | 11264348 |
| SMIL | NNNNNN[Cl-].[Cl-].[Co+2] |
| InChI | InChI=1S/2ClH.Co.6H3N/h2*1H;;6*1H3/q;;+2;;;;;;/p-2UDOFZJUIFFIVIF-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 9439360 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
Hexaamincobalt(II)chlorid er en uorganisk forbindelse, et komplekst aminsalt af koboltmetal og saltsyre med formlen [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 2 , lyserøde krystaller, opløseligt i vand i nærværelse af ammoniakhydrat .
Henter
- Virkningen af gasformig ammoniak på kobolt(II)chlorid :
![{\displaystyle {\mathsf {CoCl_{2}+6NH_{3}\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/10bbab6d00f0ce45c7fcc917372662ff7f772a54)
- Opløsning af cobalt(II)chlorid i koncentreret ammoniakopløsning:
![{\displaystyle {\mathsf {CoCl_{2}+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Co(NH_{3})_{6}]Cl_ {2}\downarrow +6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c206f9fbc97cea41ededccfbd9c4bd3d1f8c91fa)
Fysiske egenskaber
Hexaamminecobalt(II)chlorid danner lyserøde krystaller af kubisk system , rumgruppe F m3m , celleparametre a = 1,0120 nm, Z = 4.
Vandige opløsninger er stabile i nærvær af ammoniak. Opløsninger er farvet pink. Det er dårligt opløseligt i koncentreret ammoniakopløsning.
Kemiske egenskaber
- Nedbrydes ved opvarmning:
![{\displaystyle {\mathsf {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}\ {\xrightarrow {65^{o}C,vakuum}}\ [Co(NH_{3})_{ 2}Cl_{2}]+4NH_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/52ad74709fcc328ebd41862e6ead85ff856b0819)
![{\displaystyle {\mathsf {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}\ {\xrightarrow {150^{o}C))\ CoCl_{2}+6NH_{3))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/13a02d0f0ba061a0aeb3d508d3010e3b414c09c2)
- Reagerer med syrer :
![{\displaystyle {\mathsf {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ CoCl_{2}+6NH_{4}Cl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2d36e4402d8cc42f2f21e803b3779c3a0be73e47)
- Reagerer med alkalier :
![{\displaystyle {\mathsf {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+2NaOH+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Co(OH)_{2}\pil ned +2NaCl+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fcc67f63d680f8d32bc3c84a719a4964a6ba562c)
- Når det er vådt, oxideres det langsomt af atmosfærisk oxygen :
![{\displaystyle {\mathsf {4[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4[Co( NH_{3})_{6}]Cl_{2}(OH)}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bfe60e255c1218938a1be422f201e105b917cff7)
- Oxideret af hydrogenperoxid :
![{\displaystyle {\mathsf {2[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+2H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2[Co_{2}(NH_ {3})_{10}(O_{2})]Cl_{4}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e6fdeca764e7fa1e9307919237c61778bede46b7)
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.