Lithiumtetrachloraurat(III)
| Tetrachloraurat (III) lithium | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Tetrachloraurat (III) lithium |
| Chem. formel | Li[AuCl 4 ] |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | orange krystaller |
| Molar masse | 345,72 g/ mol |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • nedbrydning | 105°C |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 3145-91-3 |
| PubChem | 16217372 |
| Reg. EINECS nummer | 622-428-2 |
| SMIL | [Li+].Cl[Au-](Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI=1S/Au.4ClH.Li/h;4*1H;/q+3;;;;;+1/p-4AAYAYBKNBYTUKW-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 13242544 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
Lithiumtetrachloraurat (III) er en uorganisk forbindelse , lithiummetalsalt og chloraurinsyre med formlen Li[AuCl 4 ]. Under normale forhold er det orange hygroskopiske krystaller. Danner et krystallinsk hydrat med sammensætningen Li[AuCl 4 ] 2H 2 O.
Henter
- Forbindelsen opnås ved udveksling af lithiumchlorid og hydrogentetrachloraurat:
![{\displaystyle {\mathsf {LiCl+HAuCl_{4}\ {\xrightarrow {H_{2}O))\ Li[AuCl_{4}]+HCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/77f92514645c37e594facaa34454713f0475fd8f)
- Interaktion af guld(III) chloriddimer med lithiumchlorid:
![{\displaystyle {\mathsf {Au_{2}Cl_{6}+2LiCl\ {\xrightarrow {H_{2}O}}\ 2Li[AuCl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/749cf7199c666fee87c38355786dcfd1585fc744)
Fysiske egenskaber
Lithiumtetrachloraurat(III) danner orange krystaller , meget opløselige i vand . Nedbrydes ved opvarmning over 105 °C.
Kemiske egenskaber
- Ved opvarmning mister hydratet vand:
![{\displaystyle {\mathsf {Li[AuCl_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Li[AuCl_{4}]+2H_{2}O\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8d0940780b08b19f99fe7fc798662cd6d611e4fa)
- Ved yderligere opvarmning nedbrydes det:
![{\displaystyle {\mathsf {2Li[AuCl_{4}]\ {\xrightarrow {105^{o}C}}\ 2Au+2LiCl+3Cl_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4fcbd4a0a9a28f787fc32155b0f706cae6f173a5)
Litteratur
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.