Tellursyre
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 16. juni 2021; checks kræver 5 redigeringer .| Tellursyre | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Generel | |||
| Systematisk navn |
Tellursyre | ||
| Traditionelle navne | Orthotellursyre | ||
| Chem. formel | H 6 TeO 6 | ||
| Rotte. formel | H6O6Te _ _ _ _ | ||
| Fysiske egenskaber | |||
| Molar masse | 229,64 g/ mol | ||
| Massefylde | 3,07 g/cm³ | ||
| Termiske egenskaber | |||
| Temperatur | |||
| • smeltning | 136°C | ||
| Kemiske egenskaber | |||
| Opløselighed | |||
| • i vand | 19,7 g i 100 g (0°C) | ||
| Klassifikation | |||
| Reg. CAS nummer | 7803-68-1 | ||
| PubChem | 62686 | ||
| Reg. EINECS nummer | 232-267-6 | ||
| SMIL | O[Te](O)(O)(O)(O)O | ||
| InChI | InChI=1S/H6O6Te/c1-7(2,3,4,5)6/h1-6HFXADMRZICBQPQY-UHFFFAOYSA-N | ||
| CHEBI | 30461 | ||
| ChemSpider | 56436 | ||
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |||
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |||
Tellursyre er en svag polybasisk uorganisk syre med sammensætningen H 6 TeO 6 (H 2 TeO 4 •2H 2 O), svarende til den højeste oxidationstilstand for tellur (+6).
Fysiske egenskaber
Farveløse krystaller, opløselige i vand, uopløselige i koncentreret salpetersyre.
Henter
Opnået ved vekselvirkning af elementært tellur med en 30% hydrogenperoxidopløsning ved opvarmning i et vandbad. Ved temperaturer under 10 °C frigives H 6 TeO 6 •4H 2 O fra opløsningen i form af et krystallinsk hydrat Tellursyresalte kan opnås ved at opløse tellur(VI)oxid i koncentrerede alkaliopløsninger eller ved at fusionere telluritter med KNO 3 [1] .
Kemiske egenskaber
Svag syre; K 1 \u003d 2 • 10 -8 , K 2 \u003d 1 • 10 -11 . Relativt ustabil; når den opvarmes til 140 ° C, danner den allotellursyre - en viskøs væske, der blandes godt med vand, som tilsyneladende er en opløsning af en blanding af polymere tellursyrer.
Over 200°C nedbrydes det til tellur(VI)oxid og vand :
Tellursyresalte er tellurater. Alle hydrogenatomer kan erstattes af et metal, derfor kendes både delvist (Na 2 H 4 TeO 6 ) og fuldstændigt substituerede (Na 6 TeO 6 ) derivater. Når det smeltes sammen med natriumhydroxid , danner det natriumorthotellurat Na 6 TeO 6 :
I fugtig luft bliver Na 6 TeO 6 gradvist til et surt salt Na 2 H 4 TeO 6 • 3H 2 O.
Links
Noter
- ↑ Nekrasov B.V. Fundamentals of General Chemistry. bind 1, udg. 3., rev. og yderligere - M: Kemi, 1973. S. 362-363.