Tellurid brint

Under normale forhold er det en farveløs, brændbar, let nedbrydende gas med en meget ubehagelig lugt (som minder om hvidløgsduften af arsin ). Meget giftig.

Struktur

Molekylet ligner hydrogensulfidmolekylet , har en "buet" struktur med en vinkel mellem hydrogenatomer på 89,5° og en afstand mellem H- og Te- atomer på 0,169 nm. Dipolmomentet er 0,081 D. ${\ce {H2Te}}$ ${\ce {H-Te-H))$

Kemiske egenskaber

De kemiske egenskaber af hydrogentellurid ligner dem for svovlbrinte , men det er mere dissocieret i vandige opløsninger . ${\ce {H2Te}}$

${\ce {H2Te}}$ , ligesom brintselenid er et meget stærkt reduktionsmiddel, for eksempel affarver det en opløsning af jod :

{\ce {H2Te + I2 -> 2HI ^ + Te))

${\ce {H2Te}}$ en meget ustabil forbindelse, allerede ved 0 °C i mørke nedbrydes den langsomt til grundstoffer, med belysning stiger nedbrydningshastigheden ( fotodissociation ). Væske i lyset nedbrydes meget hurtigt, hvorfor det meget hurtigt får en grønlig-gul farve i lyset på grund af opløsningen af elementært tellur i det: ${\ce {H2Te}}$

{\ce {H2Te -> Te + H2 ^}}

(en).

Brinttellurid brænder i luft eller ilt med en blå flamme og danner tellurdioxid og vand :

{\ce {2 H2Te + 3 O2 -> 2 H2O + 2 TeO2))

Oxideret af atmosfærisk oxygen , især i fugtig luft, til elementært tellur selv ved 0 °C:

{\ce {2 H2Te + O2 -> 2 Te + 2 H2O))

(2).

Henter

Reaktionerne af interaktion af tellurider med vand eller syrer er praktisk talt uegnede til produktion , da dets udbytte er meget lille på grund af nedbrydningen af den resulterende . Eksempel på reaktion: ${\ce {H2Te}}$ ${\ce {H2Te}}$

{\ce {Al2Te3 + 6 HCl -> 3 H2Te ^ + 2 AlCl3))

Derfor anvendes en elektrolytisk metode ved anvendelse af en tellurkatode , en platinanode og svovlsyre (eller orthophosphorsyre ) som en elektrolyt ved en strømtæthed på flere A/dm 2 Processen udføres ved en temperatur på omkring eller lidt under 0° C.

Oprensning

Gassen, der forlader elektrolysatoren (en blanding af brint, nitrogen og vanddamp) tørres først i dybden, passerer successivt gennem 2 kolonner fyldt med smeltet calciumchlorid og phosphorpentoxid , hvorefter gassen, for at adskille brint og nitrogen, lukkes ind i en modtager. afkøles med flydende nitrogen eller fast kuldioxid , hvor det krystalliserer. Processen udføres i mørke eller i meget svagt lys. ${\ce {H2Te}}$ ${\ce {H2Te}}$

Opbevaring

I fast tilstand, ved temperaturen af flydende nitrogen. Det nedbrydes meget langsomt. ${\ce {H2Te}}$

Forholdsregler

På grund af den ekstremt høje toksicitet udføres alt arbejde med applikationen i stinkskabe. ${\ce {H2Te}}$

Tellurides

En opløsning i vand kaldes hydrotellursyre. Dens salte kaldes tellurider. Som regel er disse salte stabile forbindelser. Næsten alle tellurider er dårligt opløselige i vand og er sorte eller grå i farven. Undtagelserne er alkalimetal- og ammoniumtellurider samt berylliumtellurid , farveløse hygroskopiske krystaller, der danner krystallinske hydrater . Som et resultat af hydrolyse har telluridopløsninger en alkalisk reaktion. ${\ce {H2Te}}$

Et eksempel på en reaktion, der ikke er af praktisk betydning på grund af vanskeligheden ved at opnå : ${\ce {H2Te}}$

{\ce {CaO + H2Te -> CaTe + H2O))

Derfor opnås tellurider som regel ved direkte syntese fra grundstofferne:

{\ce {2 K + Te -> K2Te))

Da det er en dibasisk syre, ville man forvente eksistensen af sure salte sammen med de gennemsnitlige, for eksempel som i selenider, men hydrotellurider er ukendte. ${\ce {H2Te}}$

Mange metaltellurider, især gruppe II i det periodiske system, har nyttige termoelektriske , halvleder- og fotoledende egenskaber .

Ansøgning

${\ce {H2Te}}$ bruges i elektronisk teknologi til at opnå de tyndeste film af metallisk tellur på forskellige substrater i nedbrydnings- eller oxidationsprocesserne: (1), (2) . Det bruges også til doping fra gasfasen af galliumarsenid , hvilket giver det en elektronisk ledningsevne .

Fysiologisk virkning

Brinttellurid er meget giftigt, det er en hæmolytisk gift. Indånding af hydrogentellurid forårsager hovedpine, kvalme og generel svaghed, efterfulgt af åndedræts- og kredsløbsforstyrrelser.

Henviser til 1. fareklasse i henhold til GOST 12.1.007-76 [1] .

Noter

↑ GOST 12.1.007-76 Arbejdssikkerhedsstandarder (SSBT). Skadelige stoffer. Klassificering og generelle sikkerhedskrav (med ændringsforslag nr. 1, 2). . Hentet 19. marts 2021. Arkiveret fra originalen 14. april 2021. (ubestemt)

Litteratur

Greenwood N., Earnshaw A. "Elementernes kemi". - T. 1. - M .: BINOM. Knowledge Lab, 2008 s. 56.
Greenwood N., Earnshaw A. "Elementernes kemi". - T. 2. - M .: BINOM. Knowledge Lab, 2008 s. 117.
Nekrasov B.V. "Fundamentals of General Chemistry". - T. 1. - M .: Kemi, 1973 s. 352.
Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. "A Brief Chemical Reference". - L .: Kemi, 1977 s. 104.
Gal, J.-F.; Maria, P.-C.; Decouzon, M. , The Gas-Phase Acidity and Bond Dissociation Energies of Hydrogen Telluride, Int. J. Massespektrum. Ion Proc., 1989, 93, 87.
Ny håndbog for kemiker og teknolog. Grundlæggende egenskaber af uorganiske, organiske og organoelementforbindelser / Redaktion: N. K. Skvortsov m.fl. - St. Petersborg. : ANO NPO "Verden og familie", 2002. - 1280 s.