Emissionsspektrum
Emissionsspektrum (fra lat. emission - emission), strålingsspektrum , emissionsspektrum - relativ [1] intensitet af elektromagnetisk stråling af undersøgelsesobjektet på en frekvensskala .
Stråling i det infrarøde , synlige og ultraviolette område fra et stærkt opvarmet stof studeres normalt . Et stofs emissionsspektrum præsenteres enten i form af et vandret farvebånd - resultatet af opsplitning af lys fra en genstand med et prisme , eller i form af en graf over relativ intensitet eller i form af en tabel .
Forekomstens fysik
Et opvarmet stof udsender [2] elektromagnetiske bølger ( fotoner ). Spektret af denne stråling mod baggrunden af strålingsspektret af en absolut sort krop , ved en tilstrækkelig temperatur , ved visse frekvenser, har en udtalt stigning i intensiteten. Årsagen til stigningen i intensiteten af stråling er i elektroner [3] [4] , der er i betingelserne for energikvantisering . Sådanne forhold opstår inde i atomet , i molekyler og krystaller . Exciterede [5] elektroner går fra en tilstand med højere energi til en tilstand med lavere energi med emission af en foton. Energiniveauforskellen bestemmer energien af den udsendte foton og følgelig dens frekvens i overensstemmelse med formlen:
her er E f fotonenergien , h er Plancks konstant og ν er frekvensen .
Kvantisering til energiniveauer afhænger af magnetfeltet, så emissionsspektret afhænger også af det (se Spektrallinjeopdeling ). Derudover fører frekvensforskydningen på grund af Doppler-effekten også til en ændring af linjernes positioner i spektret af bevægelige objekter.
Ansøgning
Egenskaber ved emissionsspektret for nogle grundstoffer er synlige for det blotte øje, når disse stoffer, der indeholder disse elementer, opvarmes. For eksempel udsender en platintråd dyppet i en opløsning af strontiumnitrat og derefter bragt til åben ild en rød farve på grund af strontiumatomer. På samme måde, takket være kobber, bliver flammen lyseblå.
Emissionsspektret anvendes:
- at bestemme sammensætningen af materialet, da emissionsspektret er forskelligt for hvert element i Mendeleevs periodiske system . For eksempel identifikation af stjerners sammensætning ved lyset fra dem.
- til bestemmelse af et kemisk stof i forbindelse med andre metoder.
- når man studerer astronomiske objekter ( stjerner , galakser , kvasarer , tåger ):
- at bestemme bevægelsen af genstande og deres dele
- at få information om de fysiske processer, der foregår i dem
- at få information om objektets struktur og placeringen af dets dele.
Relaterede effekter
- Absorptionsspektret er omvendt til emissionsspektret. Dette skyldes, at en exciteret elektron i et stof ikke genudsender en absorberet foton i samme retning, og energierne af de absorberede og udsendte fotoner er de samme.
Se også
Noter
- ↑ i forhold til sortlegemestråling ved en given temperatur
- ↑ Uden ekstern belysning
- ↑ Almindelig, ikke -radioaktivt stof af protoner, elektroner og muligvis neutroner.
- ↑ For temperaturer, der ikke forårsager kernereaktioner.
- ↑ I dette tilfælde termiske processer og genudstråling fra objektets andre elektroner
Litteratur
- Sobel'man, II Introduktion til teorien om atomspektre. - M., Nauka, 1977. - 320 s.
 Ordbøger og encyklopædier |
|
|---|---|
| I bibliografiske kataloger |