Kaliumtetraiodomercurat(II)

Tetraiodomercurat (II) kalium

Generel
Systematisk navn	Tetraiodomercurat (II) kalium
Traditionelle navne	Kaliumtetraiodomercuroat
Chem. formel	K 2 [HgI 4 ]
Fysiske egenskaber
Stat	lysegule krystaller
Molar masse	786,40 g/ mol
Massefylde	4,29 g/cm³
Klassifikation
Reg. CAS nummer	7783-33-7
PubChem	24542
Reg. EINECS nummer	231-990-4
SMIL	[K+].[K+].I[Hg-2](I)(I)I
InChI	InChI=1S/Hg.4HI.2K/h;41H;;/q+2;;;;;2+1/p-4OPCMAZHMYZRPID-UHFFFAOYSA-J
CHEBI	51568
FN nummer	3287
ChemSpider	22948 og 30780120
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Kaliumtetraiodomercurat (II) er en uorganisk forbindelse, et komplekst salt af kalium , kviksølv og hydroiodsyre med formlen K 2 [HgI 4 ], lysegule krystaller, opløselige i vand, danner et krystallinsk hydrat .

Henter

Reaktionen mellem koncentrerede opløsninger af kviksølvchlorid og kaliumiodid :

{\mathsf {HgCl_{2}+4KI\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[HgI_{4}]+2KCl))

Reaktionen mellem koncentrerede opløsninger af kviksølv og kaliumiodider :

{\mathsf {HgI_{2}+2KI\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[HgI_{4}]}}

Fysiske egenskaber

Kaliumtetraiodomercurat(II) danner lysegule krystaller.

Danner et krystallinsk hydrat med sammensætning K 2 [HgI 4 ]·2H 2 O.

Det opløses godt i en lille mængde vand, nedbrydes, når det fortyndes.

Kemiske egenskaber

Vandfrit salt opnås ved at tørre det krystallinske hydrat i vakuum :

{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C,vakuum}}\ K_{2}[HgI_{4}]+2H_{ 2}O}}

Nedbrydes ved opvarmning:

{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2KI+HgI_{2}}}

I fortyndede vandige opløsninger nedbrydes det:

{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]\ {\xrightarrow {}}\ 2KI+HgI_{2}\downarrow }}

Reagerer med koncentrerede syrer:

{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ HgSO_{4}\downarrow +2I_{2}\downarrow +2SO_{2}\ pil op +K_{2}SO_{4}+4H_{2}O}}

og alkalier:

{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]+2KOH\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ HgO\downarrow +4KI+H_{2}O}}

Reagerer med ammoniakopløsning :

{\mathsf {2K_{2}[HgI_{4}]+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ (Hg_{2}N)I\cdot H_{2 }O\pil ned +4KI+3NH_{4}I+3H_{2}O}}

Ansøgning

Fremstilling af Nesslers reagens , en alkalisk vandig opløsning af kaliumtetraiodomercurat (II) dihydrat K 2 [HgI 4 ] • 2H 2 O.

Ved vekselvirkning med ammoniak NH 3 og guanidiner danner reagenset et rødbrunt bundfald af oxodimercurammoniumiodid [OHg 2 NH 2 ]I eller diiodimercurammoniumiodid [I 2 Hg 2 NH 2 ]I, med organiske reduktionsmidler (f.eks. og sekundære alkoholer , aldehyder ) - sort bundfald af metallisk kviksølv (kviksølv opnås i en fint dispergeret tilstand).

Det bruges til kvalitativ påvisning af ovennævnte forbindelser såvel som til kolorimetrisk bestemmelse af små mængder (ca. 0,001 volumenprocent) ammoniak. Foreslået til brug af den tyske kemiker Julius Nessler i 1868 .

Nesslers reagens opbevares i en mørk flaske med formalet prop på et koldt sted. Reagenset skal være farveløst. Nesslers reagens indeholder kviksølv og er derfor giftig. Det må ikke komme i kontakt med mad eller hud.

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.