Kviksølv(II)iodid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 5. oktober 2021; verifikation kræver 1 redigering .

Kviksølviodid (II)


Generel
Systematisk navn	Kviksølviodid (II)
Traditionelle navne	Kviksølviodid
Chem. formel	HgI 2
Fysiske egenskaber
Stat	α - røde krystaller β - gule krystaller
Molar masse	454,40 g/ mol
Massefylde	a - 6,283 β - 6,271 g/cm3
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	250; 256; 259°C
• kogning	354°C
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	0,006 g/100 ml
• i ethanol	2,19 g/100 ml
• i methanol	3,1620 ; _ 6,51 60 g/100 ml
• i acetone	2,1 g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer	7774-29-0
PubChem	24485
Reg. EINECS nummer	231-873-8
SMIL	I[Hg]I
InChI	InChI=1S/Hg.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2YFDLHELOZYVNJE-UHFFFAOYSA-L
CHEBI	49659
FN nummer	1638
ChemSpider	22893
Sikkerhed
Begræns koncentrationen	luft 0,0003 mg/m³
NFPA 704	0 3 0
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Kviksølv(II)iodid er en uorganisk forbindelse, et metalsalt af kviksølv og jodbrintesyre med formlen HgI 2 , danner krystaller af to modifikationer: α-modifikation - stabil, røde krystaller, β-modifikation - metastabil, gule krystaller, uopløselige i vand.

Henter

Gnidning af kviksølv og jod med tilsætning af en lille mængde vand eller alkohol :

{\displaystyle {\mathsf {3Hg+2I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ HgI_{2}+Hg_{2}I_{2))))

Udskiftningsreaktion af kviksølvchlorid med alkalimetaliodider , β-modifikation dannes:

{\mathsf {HgCl_{2}+2KI\ {\xrightarrow {}}\ HgI_{2}\downarrow +2KCl}}

Nedbrydning af kviksølv(I)iodid :

{\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ {\xrightarrow {h\nu }}\ HgI_{2}+Hg}}

Nedbrydning af kaliumtetraiodomercurat :

{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]\ {\xrightarrow {h\nu }}\ HgI_{2}\downarrow +2KI}}

Fysiske egenskaber

Kviksølv(II)iodid danner flere krystallinske modifikationer:

α-HgI 2 - røde krystaller, tetragonal syngoni , rumgruppe P4/nmc , celleparametre a = 0,4357 nm, c = 1,236 nm, Z = 2. Passerer ind i β-modifikationen ved 127°C.
β-HgI2 - gule krystaller, rombisk syngoni , celleparametre a = 0,759 nm, b = 1,380 nm, c = 0,497 nm, Z = 4. Metastabil modifikation.
Orange modifikation findes ved temperaturer over 96°C og tryk over 1000 MPa.

Kemiske egenskaber

Nedbrydes med koncentreret svovlsyre:

{\mathsf {HgI_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ HgSO_{4}\downarrow +I_{2}\downarrow +SO_{2}\uparrow +2H_ {2}O}}

Reagerer med ammoniakopløsning :

{\mathsf {2HgI_{2}+4NH_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ (Hg_{2}N)I\downarrow +3NH_{4}I}}

I en alkaliseret opløsning af ammoniak danner det kviksølv(II)amidoiodid og kaliumiodid med frigivelse af vand:

{\mathsf {HgI_{2}+NH_{3}+KI\ {\xrightarrow {}}\ Hg(NH_{2})I+KI+H_{2}O))

Reagerer med jodbrinte :

{\mathsf {2HgI_{2}+3HI\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ H[HgI_{3}]+H_{2}[HgI_{4}]}}

Med alkalimetaliodider danner tetraiodomercurater :

{\mathsf {HgI_{2}+2KI\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[HgI_{4}]}}

Ansøgning

Forberedelse af Nesslers reagens .
Til fremstilling af kalium- og bariumtetraiodomercurater.

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.