Pnictogen hydrogener

Pnictogens er fællesbetegnelsen for forbindelser dannet af brint og pnictogens (elementer i nitrogenundergruppen).

Pnictogen hydrogener er farveløse, skarpe gasser , der er opløselige i vand. Det er meget svage syrer. Alle pnictogene hydrogener er ekstremt giftige (meget giftige) for mennesker i meget høje koncentrationer (med undtagelse af moderat giftig ammoniak ). De har den generelle formel H 3 X (formlen XH 3 er mere almindeligt anvendt ), hvor X er pnictogen .

Forbindelse	Formel	Model	Molar masse	Bindingslængde d (HX)/pm	Valensvinkel (HXH), °	Dipolmoment μ / D	G° f	t smelte °C	kp ° C
Ammoniak	NH3 _		17	101,7	107,8	1,48	-45,94	-77,73	-33.34
Fosfin	PH 3		34	142	93,5	0,58	5.4	-133,8	-87,8
Arsine	Ask 3		78	151,9	91,8	0,2	66,4	-117	-62,5
stibin	SbH 3		125	170,7	91,7			-88	-17
vismuthin	BiH 3		212	90,48	177,59				16.8

Kemiske egenskaber

Pnictogen hydrogener kan vedhæfte en proton , hvilket resulterer i den tilsvarende ion:

{\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+H^{+}\rightarrow NH_{4}^{+))))

( ammoniumion )

{\displaystyle {\mathsf {PH_{3}+H^{+}\højrepil PH_{4}^{+))))

( phosphonium ion )

{\displaystyle {\mathsf {AsH_{3}+H^{+}\rightarrow AsH_{4}^{+))))

( arsonium ion )

Ammonium- og phosphoniumionerne er relativt stabile, mens arsoniumionen kun blev fundet ved lave temperaturer.

Når ammoniak opløses i vand, dannes ammoniumhydroxid (ammoniak), reaktionen er reversibel:

{\mathsf {NH_{3}+H_{2}O\rightleftarrows NH_{4}OH))

Henter

Ammoniak kan opnås ved direkte syntese fra grundstofferne:

{\displaystyle {\mathsf {3H_{2}+N_{2}\rightarrow 2NH_{3))))

Under hydrolysen af nitrider frigives ammoniak, under hydrolysen af phosphider - phosphin, under hydrolysen af arsenider - arsin:

{\mathsf {Na_{3}N+3H_{2}O\højrepil 3NaOH+NH_{3}\uparrow ))

{\mathsf {K_{3}P+3H_{2}O\højrepil 3KOH+PH_{3}\uparrow }}

{\mathsf {Li_{3}As+3H_{2}O\rightarrow 3LiOH+AsH_{3}\uparrow ))

Se også

Litteratur

Akhmetov N. S. "Generel og uorganisk kemi"
Karapetyants M.Kh. , Drakin S.I. "Generel og uorganisk kemi"