Pentanal
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 23. marts 2019; checks kræver 3 redigeringer .| Pentanal | |
|---|---|
| Generel | |
| Chem. formel | C5H10O _ _ _ _ |
| Fysiske egenskaber | |
| Massefylde | 0,81 ± 0,01 g/cm³ [1] |
| Ioniseringsenergi | 9,82 ± 0,01 eV [1] |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | -133 ± 1 ℉ [1] og -92 °C [2] |
| • kogning | 217±1℉ [1] |
| • blinker | 54±1℉ [1] |
| Damptryk | 26 ± 1 mmHg [en] |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 110-62-3 |
| PubChem | 8063 |
| Reg. EINECS nummer | 203-784-4 |
| SMIL | CCCCC=O |
| InChI | InChI=1S/C5H10O/c1-2-3-4-5-6/h5H,2-4H2,1H3HGBOYTHUEUWSSQ-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | YV3600000 |
| CHEBI | 84069 |
| ChemSpider | 7772 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Pentanal (også kaldet amylaldehyd eller valeraldehyd) er et aldehyd , hvis molekylformel er .
Fysiske egenskaber
En farveløs, flygtig, lavtkogende væske med en stærk, stikkende lugt. Da der ikke er nogen hydrogenbindinger i molekylerne af carbonylforbindelser , vil deres kogepunkt være meget lavere end for de tilsvarende alkoholer. I pentanal vil det være lig med 103 ° C. Lidt opløseligt i vand og meget opløseligt i organiske opløsningsmidler ( ethanol , ether...).
Kemiske egenskaber
Molær masse = 86,13.
Pentanal er karakteriseret ved:
- nukleofile additionsreaktioner
- Tilsætning af blåsyre
- Tiltrædelse af hydrosulfitter
- Interaktion med alkoholer
- Hydrering
- Vedhæftning af Grignard-reagenser
- polymerisationsreaktioner
- Semikondensationsreaktioner
- Oxidation med ammoniakopløsning af sølvoxid ( sølvspejlreaktion )
- Oxidation med kobberhydroxid
- Cannizzaro reaktion
- Halogenering
- Hydrogenering : Pentanal er i stand til at tilsætte brint og reducerer sig selv til pentanol .
- Forbrænding
Henter
Oftest opnås pentanal ved oxidation af pentanol med kobberoxid, men andre muligheder er også mulige.
Ansøgning
Det bruges til at opnå plast, ingeniørplast, smagsstoffer. Det bruges også i medicin og aromatisering.
Noter
- ↑ 1 2 3 4 5 6 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0652.html
- ↑ Bradley J. , Williams A. , Andrew SID Lang Jean-Claude Bradley Open Melting Point Dataset // Figshare - 2014. - doi:10.6084/M9.FIGSHARE.1031637.V2
Litteratur
- Deryabina N.E. Organisk kemi. Bog 1. Kulbrinter og deres monofunktionelle derivater. – 2012.
- Glinka N.L. Generel kemi. – 2010.