Nonahydridorenat(VII)natrium
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 6. september 2016; checks kræver 3 redigeringer .| Nonahydridorenat (VII) natrium | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Nonahydridorenat (VII) natrium |
| Chem. formel | Na 2 [ReH 9 ] |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | farveløse (hvide) krystaller |
| Molar masse | 241,26 g/ mol |
| Klassifikation | |
| SMIL | [Na+].[Na+].[ReH9-2] |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
Natriumnonahydridorenat (VII) er en uorganisk forbindelse, et komplekst hydrid af natrium- og rheniummetaller med formlen Na 2 [ReH 9 ] , farveløse (hvide) krystaller, opløselige i koldt vand, oxideret af atmosfærisk oxygen .
Henter
- Ved reduktion af ammoniumperrhenat med natrium i ethanol :
![{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}ReO_{4}+18Na+13C_{2}H_{5}OH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[ReH_{9}]\downarrow +13C_{ 2}H_{5}ONa+3NaOH+NH_{3}\cdot H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7969508e90e2f1ce0c49465db090a386dc63150d)
Fysiske egenskaber
Natriumnonahydridorenat(VII) danner farveløse (hvide) krystaller, let opløselige i koldt vand, reagerer med varmt vand og oxideres af atmosfærisk oxygen.
Kemiske egenskaber
- Nedbrydes ved opvarmning:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}[ReH_{9}]\ {\xrightarrow {245^{o}C))\ 4NaH+2Re+7H_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3471127989dfc39457c59db2db70221d59097c88)
- Reagerer med varmt vand:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[ReH_{9}]+5H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ NaReO_{4}+NaOH+9H_{2))} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/734ec6f924d1134a50c00b69578042cbf6ac8d65)
- Reagerer med fortyndede syrer :
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}[ReH_{9}]+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 4NaCl+2Re\downarrow +11H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2731f5297f7422dc8b56cc35c078acf414269944)
- Reagerer med varm salpetersyre :
![{\displaystyle {\mathsf {4Na_{2}[ReH_{9}]+22HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4NaReO_{4}+9NH_{4}NO_{3}+ 4NaNO_{3}+11H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f2bffcfbb16f41826e6cebf5b6043b7aedb0d8c7)
- Reagerer med varmt koncentreret hydrogenperoxid :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[ReH_{9}]+9H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ NaReO_{4}+NaOH+13H_{2 }O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b13ce49ac21159e8e6f5496e97b2bf25c08d78c0)
- Oxideret af atmosfærisk oxygen :
![{\displaystyle {\mathsf {4Na_{2}[ReH_{9}]+11O_{2}\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4Re+8NaOH+14H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a4481716db2048cbad5436042481e8faf4647a1b)
Litteratur
- Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.