Rhensyre
| Rhensyre | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Rhensyre |
| Traditionelle navne | Metarensyre |
| Chem. formel | HReO 4 |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | farveløs vandig opløsning |
| Molar masse | 251,21 g/ mol |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 13768-11-1 |
| PubChem | 83718 |
| Reg. EINECS nummer | 237-380-4 |
| SMIL | [OH2][Re](=O)(=O)(=O)([OH2])O[Re](=O)(=O)=O |
| InChI | InChI=1S/H2O.3O.Re/h1H2;;;;/q;;;;+1/p-1UGSFIVDHFJJCBJ-UHFFFAOYSA-M |
| RTECS | TT4550000 |
| ChemSpider | 21106462 |
| Sikkerhed | |
| NFPA 704 |
0
3
0 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Rhensyre er en uorganisk forbindelse, en oxygenholdig syre med formlen HReO 4 , findes kun i vandige opløsninger, danner perrhenatsalte .
Henter
- Virkningen af koncentreret svovlsyre på rheniummetal eller rhenium(IV)oxid :
- Virkningen af koncentreret hydrogenperoxid på rheniummetal eller rhenium(IV)oxid:
- Oxidation af rhenium(IV)oxid med klor :
- Hydrolyse af rhenium(VII)fluorid :
Fysiske egenskaber
Rhensyre findes kun i vandige opløsninger, den maksimale koncentration er 70%. Opløsningerne er farveløse eller svagt gullige.
Det er en stærk syre, p K α = −1,25.
Kemiske egenskaber
- Ved koncentration (fordampning i vakuum ) dannes "fast rheniumsyre":
- Med alkalier danner perrhenater :
- Det er et svagt oxidationsmiddel :
![{\displaystyle {\mathsf {2HReO_{4}+7H[SnCl_{3}]+21HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2Re\downarrow +7H_{2}[SnCl_{6}]+8H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f8246281f7d20c04fa8ae054c08bb5807bab43a6)
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.