Manganater

Manganater er salte af ustabile, oxygenholdige mangansyrer , som ikke eksisterer i fri tilstand i oxidationstilstande V, VI og VII og indeholder tetraedriske anioner MnO 4 3- (hypomanganater), MnO 4 2- (manganater) og MnO 4 - (permanganater).

Permanganater

Permanganater, manganater(VII) er salte af ustabil permangansyre HMnO 4 , kendt for alkali- og jordalkalimetaller. Violet-sorte krystaller, med en grønlig glans, opløselige i vand, hindbær-violette opløsninger. Lithium-, natrium- og calciumpermanganater danner krystallinske hydrater . Termisk ustabile nedbrydes de med frigivelse af ilt og danner, afhængigt af forholdene, forskellige produkter. Ved moderat opvarmning nedbrydes de til manganater (VI), for eksempel:

{\displaystyle {\mathsf {2KMnO_{4}\rightarrow K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2))))

Kan eksplodere eksplosivt i nærværelse af reduktionsmidler.

Permanganater er stærke oxidationsmidler, i alkalisk medium reduceres de til MnO 4 2− manganater , i neutralt medium til mangandioxid MnO 2 , i surt medium til Mn 2+ salte . De bruges i analytisk kemi som oxidationsmidler ved redoxtitrering (permanganatometry). De er meget brugt som oxidationsmidler i organisk syntese - i syn-dihydroxylering ved oxidation af alkener, oxidation af sidekæder af aromatiske forbindelser til carboxylgrupper osv.

Manganater

Manganater (VI) - salte af ustabil permangansyre H 2 MnO 4 , i krystallinsk tilstand er kun kendt for alkalimetaller og barium . Mørkegrønne krystaller, løsninger er også grønne. Termisk ustabile, når de opvarmes, nedbrydes de med frigivelse af ilt til MnO 2 og manganater (V).

Manganater (VI) - er oxidationsmidler, i et neutralt medium reduceres de til Mn (IV) forbindelser, i et surt medium - til Mn 2+ . I neutrale og sure opløsninger er disproportionering til permanganater og Mn(IV)-forbindelser mulig:

{\mathsf {3H_{2}MnO_{4}\rightarrow 2HMnO_{4}+MnO_{2}+2H_{2}O))

Manganater (VI) oxideres til permanganater af stærke oxidationsmidler. De danner dobbeltsalte med sulfater og kromater.

Hypomanganater

Hypomanganater, manganater (V) er salte af ustabil permangansyre H 3 MnO 4 ; kun lithium-, natrium-, kalium- og bariumhypomanganater er kendt i krystallinsk tilstand. Grønne krystaller. I vandige opløsninger står de i misforhold til manganater (VI) og mangandioxid:

{\mathsf {2H_{3}MnO_{4}\rightarrow H_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+2H_{2}O))

Manganitter

Mangan type IV-forbindelser med formlerne Me 2+ MnO 3 og Me 2+ 6 MnO 8 (f.eks. CaMnO 3 og Mg 6 MnO 8 ) er ikke IV-manganater, men dobbeltoxider.

Ansøgning

Det vigtigste er kaliumpermanganat , der bruges som desinfektionsmiddel, i vandbehandling , i analytisk kemi (redox titrering), organisk syntese (oxidationsmiddel). Bariummanganater bruges som pigmenter (BaMnO 4 - Kasselgrøn brugt i freskomaling , Ba 3 (MnO 4 ) 2 - som et blåt pigment).

Manganater

Permanganater

Manganater

Hypomanganater

Manganitter

Ansøgning

Links