Strontiumiodid

strontiumiodid
Generel
Systematisk navn	strontiumiodid
Traditionelle navne	Strontiumiodid
Chem. formel	SrI 2
Rotte. formel	SrI 2
Fysiske egenskaber
Stat	Farveløse hygroskopiske krystaller
Molar masse	341,43 g/ mol
Massefylde	4,549 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	507°C
Mol. Varmekapacitet	77,40 J/(mol K)
Entalpi
• uddannelse	-562 kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	17820 ; _ 380 100 g/100 ml
• i ethanol	4,5 39 g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer	10476-86-5
PubChem	25304
Reg. EINECS nummer	233-972-1
SMIL	[Sr+2].[I-].[I-]
InChI	InChI=1S/2HI.Sr/h2*1H;/q;;+2/p-2KRIJWFBRWPCESA-UHFFFAOYSA-L
RTECS	WK9275000
ChemSpider	23637
Sikkerhed
NFPA 704	0 en 0
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Strontiumiodid er en binær uorganisk forbindelse af strontium og jod med formlen SrI2 . Farveløse hygroskopiske krystaller. Danner flere krystallinske hydrater.

Henter

Stoffet opnås ved indvirkning af hydrogeniodid på strontiumoxid , dets hydroxid eller carbonat :

{\mathsf {SrO+2\ HI\ {\xrightarrow {\ }}\ SrI_{2}+H_{2}O))

{\mathsf {Sr(OH)_{2}+2\ HI\ {\xrightarrow {\ ))\ SrI_{2}+2\ H_{2}O))

{\mathsf {SrCO_{3}+2\ HI\ {\xrightarrow {\ ))\ SrI_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

Fysiske egenskaber

Strontiumiodid danner farveløse diamagnetiske krystaller af rombisk krystalsystem , rumgruppe P bca , celleparametre a = 1,522 nm, b = 0,82 nm, c = 0,790 nm, Z = 8. Under krystallisation fra vandige opløsninger, SrI2- hydrater • 6 O dannes, SrI2 • 2H2O og SrI2 • H2O .

Forskellige solvater er blevet isoleret fra ikke-vandige opløsninger, for eksempel SrI 2 • n NH 3 (hvor n = 6, 2, 1).

Kemiske egenskaber

Det krystallinske hydrat mister vand ved opvarmning:

{\mathsf {SrI_{2}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{90^{o}C}}\ SrI_{2}\cdot 2H_{ 2}O}}

Strontiumiodid med jod danner ustabile polyiodider:

{\mathsf {SrI_{2}\ {\xrightarrow {I_{2}}}\ {\begin{matrix}{\mathsf {SrI_{4}}}\\{\mathsf {SrI_{6}} }\end{matrix}}}}}

Ansøgning

Strontiumiodid bruges som et optisk materiale.

Litteratur

Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.

Strontiumforbindelser _

Strontiumaluminat (SrAl 2 O 4 ) Strontiumborid (SrB 6 ) Strontiumbromat Sr( BrO3 ) 2 Strontiumbromid (SrBr 2 ) Strontiumhydrid (SrH 2 ) Strontiumbicarbonat (Sr(HCO 3 ) 2 ) Strontiumhydroxid (Sr(OH) 2 ) Strontiumiodid ( SrI2 ) Strontiumcarbid (SrC 2 ) Strontiumcarbonat (SrCO 3 ) Strontiumnitrat (Sr(NO 3 ) 2 ) Strontiumnitrid (Sr 3 N 2 ) Strontiumoxid (SrO) Strontiumorthoarsenat (Sr 3 (AsO 4 ) 2 ) Strontiumorthosilicat (Sr 2 SiO 4 ) Strontiumphosphat (Sr 3 (PO 4 ) 2 ) Strontiumperoxid (SrO 2 ) Strontiumperchlorat (Sr(ClO 4 ) 2 ) Strontiumpolysulfid (SrS 4 ) Strontiumruthenat (Sr 2 RuO 4 ) Strontiumsilicid (Sr 2 Si) Strontiumsulfat (SrSO 4 ) Strontiumsulfid (SrS) Strontiumsulfit (SrSO 3 ) Strontiumtitanat ( SrTiO3 ) Strontiumferrit (Sr(FeO 2 ) 2 ) Strontiumphosphid (Sr 3 P 2 ) Strontiumfluorid (SrF 2 ) Strontiumchlorid (SrCl 2 )