Ammoniak
Ammoniak ( aminer , ammokomplekser ) er produkter af vekselvirkningen mellem salte og ammoniak , komplekse forbindelser indeholdende ammoniakmolekyler som ligander . NH3 - liganderne er bundet i ammoniak til det centrale metalatom gennem nitrogen.
Ammoniak adskiller sig både i sammensætning [Ag(NH 3 ) 2 ] + , [Ni(NH 3 ) 4 ] 2+ og i stabilitet i vandige opløsninger. De bruges i analytisk kemi til at detektere og adskille metalioner , som lægemidler til behandling af onkologiske sygdomme.
Amminer kan være af både anioniske og kationiske typer; der er også amin-ikke-elektrolytter, for eksempel [PtCl 2 (NH 3 ) 2 ].
Afhængigt af antallet af ammoniakligander i det komplekse molekyle er aminer opdelt i:
- monoaminer (1 ligand);
- diaminer (2 ligander);
- triaminer (3 ligander);
- tetramminer (4 ligander);
- pentaminer (5 ligander);
- hexaminer (6 ligander);
Henter
Opnået enten ved vekselvirkning af salte med NH 3 i vandig opløsning eller ved indvirkning af gasformig eller flydende NH 3 på faste salte. For eksempel dannes ammoniakkomplekset af kobber som et resultat af reaktionen:
![{\displaystyle {\mathsf {Cu^{2+}+4NH_{3}\højrepil [Cu(NH_{3})_{4}]^{2+))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3db121f8f34b9500242d92a9600a0020812e716d)
En vandig opløsning af ammoniak, når den interagerer med kobber(II)-ioner, udfælder først basiske salte med en variabel sammensætning af grøn farve, som er letopløselige i et overskud af reagenset. I dette tilfælde dannes et ammoniakkompleks af kobber af en blåviolet farve.
Kemiske egenskaber
Amminopløsninger er ret stabile med undtagelse af gulbrun kobolt(II)-ammoniak, som gradvist oxideres af atmosfærisk ilt til kirsebærrød kobolt(III)-ammoniak. I nærvær af oxidationsmidler forløber denne reaktion øjeblikkeligt.
Dannelsen og ødelæggelsen af en kompleks ion forklares ved et skift i ligevægten af dens dissociation. I overensstemmelse med Le Chateliers princip skifter ligevægten i en opløsning af et ammoniakholdigt sølvkompleks mod dannelsen af komplekset (til venstre) med en stigning i koncentrationen af Ag + og/eller NH 3 . Med et fald i koncentrationen af disse partikler i opløsningen skifter ligevægten til højre, og den komplekse ion ødelægges. Dette kan skyldes bindingen af den centrale ion eller ligander til enhver forbindelse, der er stærkere end komplekset. For eksempel, når salpetersyre tilsættes til en opløsning af [Ag (NH 3 ) 2 ] Cl, ødelægges komplekset på grund af dannelsen af NH 4 + ioner , hvor ammoniak er stærkere bundet til hydrogenionen:
![{\displaystyle {\mathsf {[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+2H^{+}\højrepil Ag^{+}+2NH_{4}^{+))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/347cb6a2bed024f99aa000e75fb077bf79e4aea7)
For [Ag(NH 3 ) 2 ] + Kn = 9,3 10 −8 , og for NH 4 + Kn = 6 10 -10 .
Ammoniak er karakteriseret ved en amidoreaktion - eliminering af brint fra NH 3 , når det interagerer med baser, f.eks.
![{\displaystyle {\mathsf {[PtCl(NH_{3})_{5}]Cl_{3}+KOH\højrepil [PtCl(NH_{3})_{4}(NH_{2})]Cl_{2 }+KCl+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1e571d38dda5d50eae9e630453c294c72bf2b218)
På grund af dette har ammoniak i vandige opløsninger sure egenskaber.
Se også
Litteratur
Yu. Ya. Kharitonov. Ammins // I bogen: Chemical Encyclopedia. Ed. H. E. Knunyants. — I 5 bind. - M. - Sovjetisk Encyklopædi. - 1988. - T. 1. - S. 151.
 Ordbøger og encyklopædier |
|
|---|