Ioniske krystaller er krystaller , der består af ioner bundet sammen ved elektrostatisk tiltrækning. Eksempler på sådanne krystaller er alkalimetalhalogeniderne, herunder kaliumfluorid , kaliumchlorid , kaliumbromid , kaliumiodid , natriumfluorid og andre kombinationer af natrium- , cæsium- , rubidium- og lithiumioner med fluor- , brom- , chlorid -ioner og iodchlorid -ioner . [en]
NaCl har et arrangement af ioner ifølge 6:6-systemet. Egenskaberne af NaCl afspejler de stærke vekselvirkninger, der eksisterer mellem ioner. Når den er smeltet, er den en god leder af elektricitet, men når den er fast, er den en dårlig leder. Når de er smeltet, fører mobile ioner ladningen godt gennem væsken. [2]
Ioniske krystaller er kendetegnet ved stærk absorption af infrarød stråling , og de har planer, langs hvilke de let deler sig. Det nøjagtige arrangement af ioner i iongitteret afhænger af størrelsen af ionerne i fast tilstand.
Ioniske krystaller har normalt et højt smeltepunkt og er let opløselige i polære opløsningsmidler (især vand). [3]