Ioniseringsenergi

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 28. september 2020; checks kræver 2 redigeringer .

Ioniseringsenergi  - en slags bindingsenergi eller, som det nogle gange kaldes, det første ioniseringspotentiale (I 1 ), er den mindste energi, der kræves for at fjerne en elektron fra et frit atom i dets laveste energi (jord)tilstand til det uendelige. [en]

Ioniseringsenergien er en af ​​atomets hovedkarakteristika, hvorpå arten og styrken af ​​de kemiske bindinger dannet af atomet i høj grad afhænger . Atomets ioniseringsenergi afhænger også væsentligt af det tilsvarende simple stofs reducerende egenskaber .

For et multielektronatom er der også begreber om andet, tredje osv. ioniseringspotentialer, som er energien til fjernelse af en elektron fra dens frie uexciterede kationer med ladninger +1, +2 osv. Disse ioniseringspotentialer, som regel , er mindre vigtige for karakterisering af kemisk grundstof . [2]

Ioniseringsenergien har altid en endoenergiværdi (dette er forståeligt, da det for at rive en elektron af et atom er påkrævet at anvende energi - dette kan ikke ske spontant).

Et atoms ioniseringsenergi påvirkes mest af følgende faktorer:

  1. kernens effektive ladning, som er en funktion af antallet af elektroner i atomet, der screener kernen og er placeret i dybere indre orbitaler ;
  2. den radiale afstand fra kernen til den maksimale ladningstæthed af det ydre, mest svagt bundet til atomet og forlader det under ionisering, elektron;
  3. et mål for den elektrons gennemtrængende kraft ;
  4. interelektronisk frastødning blandt ydre (valens) elektroner.

Ioniseringsenergien er også påvirket af mindre signifikante faktorer, såsom kvantemekanisk udvekslingsinteraktion , spin og ladningskorrelation osv .

Grundstoffernes ioniseringsenergier måles i elektronvolt pr. 1 atom eller i joule pr . mol . [3]

Sekventiel ioniseringsenergi I n (kJ/mol) af atomer af grundstoffer fra den tredje periode [4]
Element jeg 1 jeg 2 jeg 3 jeg 4 jeg 5 jeg 6 jeg 7
Na 495,8 4564 — — — — —
mg 737,7 1451 7730 — — — —
Al 577,6 1817 2744 11600 — — —
Si 786,5 1577 3228 4350 16100 — —
P 1011,8 1904 2910 4950 6270 21200 —
S 999,6 2253 3380 4565 6950 8490 27.000
Cl 1251,2 2296 3850 5160 6560 9360 11000
Ar 1520,6 2666 3946 5770 7230 8780 12000

Se også

elektronaffinitet

Noter

  1. ↑ 34. Ioniseringsenergi og elektronaffinitet. . alnam.ru. Hentet: 14. september 2018.
  2. ↑ Et atoms ioniseringsenergi . itchem.ru. Hentet: 14. september 2018.
  3. ↑ Ioniseringsenergi - generel og uorganisk kemi . chemiday.com. Hentet: 14. september 2018.
  4. ↑ Akhmetov N. S. Aktuelle spørgsmål om forløbet af uorganisk kemi. - M.: Oplysning, 1991. - 224 s. ISBN 5-09-002630-0 . 36

Links

  Gå til Wikidata-elementet  Ordbøger og encyklopædier
I bibliografiske kataloger
 Strukturkemi
kemisk binding
Struktur display
Elektroniske egenskaber
Stereokemi