Gallium(III)iodid

Galliumiodid (III)

Generel
Systematisk navn	galliumiodid
Traditionelle navne	galliumiodid
Chem. formel	GaI 3
Fysiske egenskaber
Stat	gule luftige nåle
Molar masse	450,44 g/ mol
Massefylde	4,15 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	212°C
• kogning	346°C
Entalpi
• uddannelse	-239 kJ/mol
Klassifikation
Reg. CAS nummer	13450-91-4
PubChem	83478
Reg. EINECS nummer	236-611-6
SMIL	I[Ga](I)I
InChI	InChI=1S/Ga.3HI/h;3*1H/q+3;;;/p-3DWRNSCDYNYYYHT-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	75316
Sikkerhed
NFPA 704	0 fire en
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Galliumiodid er en binær uorganisk forbindelse, et salt af galliummetal og hydroiodsyre med formlen GaI 3 , gule hygroskopiske krystaller, dimere molekyler.

Henter

Virkningen af fortyndet iodbrinte på gallium , dets oxid eller hydroxid :

{\displaystyle {\mathsf {2Ga+6HI\ {\xrightarrow {}}\ 2GaI_{3}+3H_{2))))

{\mathsf {Ga_{2}O_{3}+6HI\ {\xrightarrow {}}\ 2GaI_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {2Ga(OH)_{3}+6HI\ {\xrightarrow {}}\ 2GaI_{3}+3H_{2}O))

Direkte interaktion mellem elementer:

{\displaystyle {\mathsf {2Ga+3I_{2}\ {\xrightarrow {T))\ 2GaI_{3))))

Fysiske egenskaber

Galliumiodid danner gule spredenåle. Galliumiodidmolekyler er dimeriserede, det vil sige, at den rigtige formel er Ga 2 I 6 .

Danner ammikerer GaI3 • NH3 og GaI3 • 6NH3 .

Kemiske egenskaber

Hydrolyseret med varmt vand:

{\mathsf {GaI_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ga(OH)_{3}+3HI}}

Reagerer med fortyndede alkalier:

{\mathsf {GaI_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ga(OH)_{3}\downarrow +3NaI}}

og koncentreret:

{\mathsf {GaI_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Ga(OH)_{4}]+3NaI))

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.

Galliumforbindelser _

Gallium antimonid (GaSb) Galliumarsenat ( GaAsO4 ) Galliumarsenid (GaAs) Galliumacetat (Ga( CH3COO ) 3 ) Gallium(I)bromid (GaBr) Gallium(II)bromid ( GaBr2 ) Gallium(III)bromid ( GaBr3 ) Gallates Galliumhydroxid (Ga(OH) 3 ) Gallium hydroxoacetat (Ga(CH 3 COO) 3 3Ga(OH) 3 3H2O ) _ Digallan ( Ga2H6 ) _ _ Hydrogendichlorgallat(I) (H[GaCl 2 ]) Gallium(I)iodid (Gal) Gallium(II)iodid ( Gal2 ) Gallium(III)iodid ( Gal3 ) Galliummetahydroxid (GaO(OH)) Galliumnitrat (Ga(NO 3 ) 3 ) Galliumnitrid (GaN) Galliumoxalat (Ga 2 (C 2 O 4 ) 3 ) Galliumoxid-wolframat (Ga 2 O 3 2WO 3 8H2O ) _ Galliumoxid -acetat (4Ga( CH3COO ) 3 2Ga2O3 _ _ _ 5H2O ) _ Galliummolybdatoxid (2Ga 2 O 3 3MoO 3 15H2O ) _ Galliumoxidchlorid (GaOCl) Gallium(I)oxid ( Ga2O ) Gallium(III)oxid (Ga 2 O 3 ) Gallium(III)perchlorat (Ga(ClO 4 ) 3 ) Galliumselenat (Ga 2 (SeO 4 ) 3 ) Gallium(I)-selenid ( Ga2Se ) Gallium(II)selenid (GaSe) Gallium (III) selenid ( Ga2Se3 ) Galliumsulfat (Ga 2 (SO 4 ) 3 ) Gallium(I)sulfid ( Ga2S ) Gallium(II)sulfid (GaS) Gallium (III) sulfid ( Ga2S3 ) Gallium(II)tellurid (GaTe) Gallium(III)tellurid (Ga 2 Te 3 ) Tetramethyldigallan (Ga 2 H 2 (CH 3 ) 4 ) Hydrogentetraclorgallat(III) (H[GaCl 4 ]) Gallium(III)thiocyanat (Ga(NCS) 3 ) Trimethylgallium (Ga(CH 3 ) 3 ) Triphenylgallium ( Ga ( C6H5 ) 3 ) Triethylgallium ( Ga ( C2H5 ) 3 ) Galliumphosphat (GaPO 4 ) Galliumphosphid (GaP) Galliumfluorid (GaF 3 ) Gallium (II)chlorid (GaCl2 ) Gallium (III)chlorid (GaCl3 )