Gallium(II)iodid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 15. juni 2021; checks kræver 2 redigeringer .

Galliumiodid (II).

Generel
Systematisk navn	Galliumiodid (II).
Traditionelle navne	galliumiodid
Chem. formel	GaI 2
Fysiske egenskaber
Stat	lysegrønne krystaller
Molar masse	323,53 g/ mol
Massefylde	4,1 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	221°C
• kogning	469°C
• nedbrydning	250°C
Klassifikation
Reg. CAS nummer	18434-30-5
PubChem	10855247
SMIL	[Ga](I)I
InChI	InChI=1S/Ga.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2IOCXZUJGNYQPLO-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	9030538
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Gallium(II)iodid er en uorganisk forbindelse, et salt af gallium og hydroiodsyre med formlen GaI 2 , lysegrønne krystaller.

Henter

Reaktion af gallium og jod i vakuum :

{\displaystyle {\mathsf {Ga+I_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ GaI_{2))))

Reaktion af gallium og kviksølviodid :

{\mathsf {Ga+HgI_{2}\ {\xrightarrow {220^{o}C}}\ GaI_{2}+Hg}}

Fysiske egenskaber

Gallium(II)iodid danner lysegrønne diamagnetiske krystaller.

Stoffets egentlige formel er Ga[GaI 4 ].

Kemiske egenskaber

Uforholdsmæssigt ved opvarmning:

{\mathsf {2GaI_{2}\ {\xrightarrow {>250^{o}C}}\ GaI_{3}+GaI}}

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 s.
Greenwood N., Earnshaw A. Kemi af grundstoffer. — Binom. Videnlaboratoriet, 2008. - Vol. 1. - 608 s. - ISBN 978-5-94774-373-9 .
Vejledning til uorganisk syntese: I 6 bind / Udg. Brouwer G .. - M . : Mir, 1985. - T. 3. - 392 s.
Kemi og teknologi af sjældne og sporstoffer, del I / Ed. K. A. Bolshakova. - M . : Højere. Skole, 1976. - 368 s.

Galliumforbindelser _

Gallium antimonid (GaSb) Galliumarsenat ( GaAsO4 ) Galliumarsenid (GaAs) Galliumacetat (Ga( CH3COO ) 3 ) Gallium(I)bromid (GaBr) Gallium(II)bromid ( GaBr2 ) Gallium(III)bromid ( GaBr3 ) Gallates Galliumhydroxid (Ga(OH) 3 ) Gallium hydroxoacetat (Ga(CH 3 COO) 3 3Ga(OH) 3 3H2O ) _ Digallan ( Ga2H6 ) _ _ Hydrogendichlorgallat(I) (H[GaCl 2 ]) Gallium(I)iodid (Gal) Gallium(II)iodid ( Gal2 ) Gallium(III)iodid ( Gal3 ) Galliummetahydroxid (GaO(OH)) Galliumnitrat (Ga(NO 3 ) 3 ) Galliumnitrid (GaN) Galliumoxalat (Ga 2 (C 2 O 4 ) 3 ) Galliumoxid-wolframat (Ga 2 O 3 2WO 3 8H2O ) _ Galliumoxid -acetat (4Ga( CH3COO ) 3 2Ga2O3 _ _ _ 5H2O ) _ Galliummolybdatoxid (2Ga 2 O 3 3MoO 3 15H2O ) _ Galliumoxidchlorid (GaOCl) Gallium(I)oxid ( Ga2O ) Gallium(III)oxid (Ga 2 O 3 ) Gallium(III)perchlorat (Ga(ClO 4 ) 3 ) Galliumselenat (Ga 2 (SeO 4 ) 3 ) Gallium(I)-selenid ( Ga2Se ) Gallium(II)selenid (GaSe) Gallium (III) selenid ( Ga2Se3 ) Galliumsulfat (Ga 2 (SO 4 ) 3 ) Gallium(I)sulfid ( Ga2S ) Gallium(II)sulfid (GaS) Gallium (III) sulfid ( Ga2S3 ) Gallium(II)tellurid (GaTe) Gallium(III)tellurid (Ga 2 Te 3 ) Tetramethyldigallan (Ga 2 H 2 (CH 3 ) 4 ) Hydrogentetraclorgallat(III) (H[GaCl 4 ]) Gallium(III)thiocyanat (Ga(NCS) 3 ) Trimethylgallium (Ga(CH 3 ) 3 ) Triphenylgallium ( Ga ( C6H5 ) 3 ) Triethylgallium ( Ga ( C2H5 ) 3 ) Galliumphosphat (GaPO 4 ) Galliumphosphid (GaP) Galliumfluorid (GaF 3 ) Gallium (II)chlorid (GaCl2 ) Gallium (III)chlorid (GaCl3 )