Dioxydifluorid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 7. februar 2020; checks kræver 4 redigeringer .
Dioxydifluorid
Generel
Systematisk
navn		 dioxydifluorid
Traditionelle navne difluordioxid
Chem. formel O 2 F 2
Fysiske egenskaber
Stat gas
Molar masse 70 g/ mol
Massefylde 1,45 g/cm³ (-57 °C)
Termiske egenskaber
Temperatur
 •  smeltning -154°C
 •  kogning -57°C
 • nedbrydning -60°C
Entalpi
 •  uddannelse 19,2 kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
 • i vand reagerer
 • i andre stoffer opløses i difluordichlormethan, chlortrifluorid
Klassifikation
Reg. CAS nummer 7783-44-0
PubChem 123257
SMIL   O(OF)F
InChI   InChI=1S/F2O2/c1-3-4-2REAOZOPEJGPVCB-UHFFFAOYSA-N
CHEBI 47866
ChemSpider 109870
Sikkerhed
Toksicitet Ekstremt giftig
ECB ikoner
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
 Mediefiler på Wikimedia Commons

Dioxydifluorid (difluordioxid) er en binær forbindelse af oxygen og fluor med den kemiske formel O 2 F 2 .

Discovery

Dioxydifluorid blev opdaget af Ruff og Menzel i 1933 .

Fysiske egenskaber

I stabil tilstand (ved lave temperaturer) er det et gul-orange fast stof, som bliver til en rød væske, når det smeltes. Nedbrydning af dioxydifluorid begynder ved temperaturer over -57 °C .

Kemiske egenskaber

Dioxydifluorid refererer til stoffer med høj kemisk aktivitet og aggressivitet i forhold til de fleste konstruktionsmaterialer og simple stoffer. Ligesom trioxidifluorid reagerer det med de fleste stoffer allerede ved en temperatur på -157 ° C, og forårsager også øjeblikkelig antændelse af fast ethylalkohol og eksploderer ved kontakt med våd sne og is . Det interagerer dog ikke med kvartsfibre og berylliumpulver , selv når det opvarmes lidt over stuetemperatur. Eksploderer med tynde film af teflon .

Dioxydifluorid er et kraftigt oxidationsmiddel . Den oxiderende kraft er forbundet med let dissociation til atomært fluor og OOF· -radikal . Reagerer eksplosivt med organiske forbindelser. Fluorerer tetrafluorhydrazin til nitrogentrifluorid , xenon til xenondifluorid , hydrogensulfid og svovl til svovlhexafluorid .

Med fluorerede Lewis-syrer ( SbF 5 , PtF 5 , etc.) danner det dioxygenylforbindelser med frigivelse af atomart fluor .

Henter

En af måderne at opnå difluordioxid på er virkningen af ​​ultraviolet eller passage af elektriske gnister gennem en ækvimolær blanding af fluor og oxygen ved lav temperatur (flydende lufttemperatur):

Litteratur