Vanadium(II)sulfat

Vanadiumsulfat (II).
Generel
Systematisk navn	Vanadiumsulfat (II).
Traditionelle navne	Vanadiumsulfat, vanadiumvitriol (heptahydrat)
Chem. formel	VSO 4
Fysiske egenskaber
Stat	hydr. - rød-violette krystaller
Molar masse	147,00 g/ mol
Klassifikation
Reg. CAS nummer	13566-06-8
PubChem	166848
Reg. EINECS nummer	806-241-5
SMIL	[O-]S(=O)(=O)[O-].[V+2]
InChI	InChI=1S/H2O4S.V/c1-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+2/p-2VLOPEOIIELCUML-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	145979
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Vanadium(II)sulfat - en uorganisk forbindelse, et salt af metallet af vanadium og svovlsyre med formlen VSO 4 , danner krystallinske hydrater - rødviolette krystaller, opløselige i vand.

Henter

Genvinding af vanadium(V)oxid med zinkstøv :

{\mathsf {V_{2}O_{5}+3Zn+5H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2VSO_{4}+3ZnSO_{4}+5H_{2}O} }

Genvinding af vanadium(III)sulfat med zink :

{\mathsf {V_{2}(SO_{4})_{3}+Zn\ {\xrightarrow {}}\ 2VSO_{4}+ZnSO_{4}}}

Fysiske egenskaber

Vanadium(II)sulfat, efter omhyggelig tørring af opløsningen, udfældes i form af et krystallinsk hydrat - rødviolette krystaller.

Det danner krystallinske hydrater af sammensætningen VSO 4 • n H 2 O, hvor n = 6, 7. Vanadium (II) sulfatheptahydrat VSO 4 • 7H 2 O kaldes vanadiumvitriol.

Kemiske egenskaber

I luft oxideres vanadium(II)sulfat let af oxygen :

{\mathsf {2VSO_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2VOSO_{4}}}

Med alkalimetal- og ammoniumsulfater danner det let opløselige blandede salte af sammensætningen (M = NH4, K, Rb, Cs). De er Tutton-salte og har en chenitstruktur . I denne tilstand er vanadium(II) mere modstandsdygtig over for oxidation end dets rene sulfat. ${\mathsf {M_{2}V(SO_{4})_{3}*6H_{2}O))$

Ved forsuring nedbrydes en vandig opløsning af vanadium(II)sulfat langsomt med frigivelse af brint :

{\mathsf {2VSO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ V_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}\uparrow } }

Reagerer med alkaliske opløsninger og danner brunt vanadium(II)hydroxid, som udfælder:

{\displaystyle {\mathsf {VSO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ V(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4))))

Produktet af denne reaktion oxideres hurtigt af vand til vanadium(III)hydroxid.

Vanadium(II)sulfat udviser reducerende egenskaber. Det er således i stand til at reducere metaller fra opløsninger af tin(II), kobber(II), guld(III)-salte. Salpetersyre og nitrater reduceres af ham til ammoniak og dets derivater og sulfitter til svovlbrinte .

I nærvær af fluoridioner øges den reducerende aktivitet af vanadium(II)sulfat, da de binder trivalente vanadiumioner til stabile fluoridkomplekser. Under sådanne forhold er vanadium(II)sulfat f.eks. i stand til at reducere cadmium fra en opløsning af dets salt:

{\mathsf {2VSO_{4}+12NaF+CdSO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Cd\downarrow +3Na_{2}SO_{4}+2Na_{3}[VF_{6}]} }

I fravær af fluoridioner forløber denne reaktion i den modsatte retning.

Litteratur

Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Uorganisk kemi / red. Yu.D. Tretyakov. - M . : Akademiet, 2007. - T. 3. - 352 s.

Vanadiumforbindelser _

Vanadium(II)bromid ( VBr2 ) Vanadium(III)bromid ( VBr3 ) Jern(III)vanadat (FeVO 4 ) Vanadinsyre (HVO 3 ) Vanadiumgallid (V 3 Ga) Hexacarbonylvanadium (V(CO) 6 ) Vanadium(II)hydroxid (V(OH) 2 ) Vanadium(III)hydroxid (V(OH) 3 ) Vanadiumdiborid (VB 2 ) Vanadiumdiselenid (VSe 2 ) Vanadiumdisilicid (VSi 2 ) Vanadiumdisulfid (VS 2 ) Vanadiumdiphosphid (VP 2 ) Vanadium(II)iodid (VI 2 ) Vanadium(III)iodid (VI 3 ) Vanadiumcarbid (VC) Ammoniummetavanadat (NH 4 VO 3 ) Jern(III)metavanadat (Fe(VO 3 ) 3 ) Kaliummetavanadat (KVO 3 ) Cobalt(II)-metavanadat (Co(VO 3 ) 2 ) Kobber(II)metavanadat (Cu(VO 3 ) 2 ) Natriummetavanadat (NaVO 3 ) Bly(II)-metavanadat (Pb(VO 3 ) 2 ) Vanadiumnitrid (VN) Vanadium(III)oxybromid (VOBr) Vanadium(II)oxid (VO) Vanadium(III)oxid (V 2 O 3 ) Vanadium(IV)oxid (VO 2 ) Vanadium(V)oxid (V 2 O 5 ) Vanadium(IV)oxidifluorid (VOF 2 ) Vanadium(IV) oxidichlorid (VOCl 2 ) Vanadium(III)oxybromid (VOBr) Vanadium(IV)oxidibromid ( VOBr2 ) Vanadium(V)oxytribromid ( VOBr3 ) Vanadium(V)oxytrifluorid (VOF 3 ) Vanadiumtrichloridoxid (VOCl 3 ) Vanadium(III)oxychlorid (VOCl) Natriumorthovanadat (Na 3 VO 4 ) Trivanadiumpentoxid (V 3 O 5 ) Pyvanadinsyre (H 4 V 2 O 7 ) Vanadium(II)selenid (VSe) Vanadium(III)selenid (V 2 Se 3 ) Vanadium silicid (V 2 Si) Trivanadium silicid (V 3 Si) Vanadylsulfat (VOSO 4 ) Vanadium(II)sulfat (VSO 4 ) Vanadium(III)sulfat (V 2 (SO 4 ) 3 ) Vanadium(III)-ammoniumsulfat (VNH 4 (SO 4 ) 2 ) Vanadium(II)sulfid (VS) Vanadium(III)sulfid (V 2 S 3 ) Vanadium(V ) sulfid ( V2S5 ) Vanadiumtetrasulfid (VS 4 ) Ammoniumtrimetavanadat ((NH 4 ) 3 V 3 O 9 ) Vanadiumphosphide (VP) Divanadiumphosphid (V 2 P) Trivanadiumphosphid (V 3 P) Vanadium(II)fluorid (VF 2 ) Vanadium(III)fluorid (VF 3 ) Vanadium(IV)fluorid (VF 4 ) Vanadium(V)fluorid (VF 5 ) Hexaaminvanadium(III)chlorid ([V(NH 3 ) 6 ]Cl 3 ) Vanadium(II)chlorid ( VC12 ) Vanadium(III)chlorid ( VC13 ) Vanadium(IV)chlorid ( VC14 ) Dioxovanadium(V)chlorid ((VO 2 )Cl)