Allylalkohol

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 13. november 2019; verifikation kræver 1 redigering .

allylalkohol

Generel

Chem. formel

C3H6O _ _ _ _

Fysiske egenskaber

Molar masse

58,08 g/ mol

Massefylde

0,854 g/cm³

Overfladespænding

26,63 mN/m [4] , 25,3 mN/m [4] , 23,06 mN/m [4] og 20,79 mN/m [4]

Dynamisk viskositet

1,218 mPa s [5] , 0,759 mPa s [5] og 0,505 mPa s [5]

Ioniseringsenergi

1.5E−18 J [6]

Termiske egenskaber

Temperatur

• smeltning

-129°C

• kogning

97°C

• blinker

21°C

• spontan antændelse

378 °C [1] [2] og 375 °C [3]

Eksplosionsgrænser

2,5 vol% [6] [2] [3]

Damptryk

2266,48 Pa [6] , 23,9 hPa [3] , 3,14 kPa [2] , 44,1 hPa [3] , 77,7 hPa [3] og 132 hPa [3]

Kemiske egenskaber

Syredissociationskonstant

pK_{a}

15,5 [7]

Opløselighed

• i vand

blandet

Optiske egenskaber

Brydningsindeks

1,4133

Struktur

Dipol moment

1,6 ± 0,08 D [8]

Klassifikation

203-470-7

OCC=C

InChI=1S/C3H6O/c1-2-3-4/h2.4H,1.3H2XXROGKLTLUQVRX-UHFFFAOYSA-N

RTECS

BA5075000

CHEBI

1098

Sikkerhed

3 3 0

Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Mediefiler på Wikimedia Commons

Allylalkohol (prop-2-en-1-ol) er et oxygenholdigt organisk stof, der tilhører klassen af umættede (umættede) alkoholer .

Fysiske egenskaber

Farveløs væske med en alkoholisk lugt. Opløselig i mange organiske opløsningsmidler, blandbar med vand i alle forhold, danner en azeotrop blanding med det (28,3% H 2 O; kogepunkt 89,0 ° C)

Kemiske egenskaber

Allylalkohol indgår i reaktioner, der er karakteristiske for allylforbindelser og alkoholer. Tilsætter halogener , hydrogenhalogenider , HClO . Når de interagerer med organiske hydroperoxider, bliver omkring 100 ° C (katalysatorer er Mo- eller W- forbindelser ) til glycidol . Behandling med koncentreret HCl ved 100 ° C i nærvær af ZnCl 2 eller ved 20 ° C i nærvær af CuCl 2 danner allylchlorid , mens det passerer over Al 2 O 3 ved 200-300 ° C - diallylether . Danner let ethere og estere. [9]

Henter

Hydrolyse af allylchlorid .

${\ce {CH2 = CHCH2Cl + NaOH -> CH2 = CHCH2OH + NaCl))$

Isomerisering af propylenoxid .
Dehydrogenering af 1-propanol .

{\ce {CH3CH2CH2OH -> CH2 = CHCH2OH + H2}}

Reaktionen af glycerol med myresyre [10] .
"Oxoacylering" af propylen til allylacetat efterfulgt af hydrolyse.

{\ce {CH2 = CHCH3 + 1/2 O2 + CH3CO2H -> CH2CHCH2O2CCH3 + H2O))

{\ce {CH2CHCH2O2CCH3+NaOH->CH2=CHCH2OH+CH3COONa))

Ansøgning

Det bruges til syntese af glycerol , acrolein , glycidol og simple og polymeriserbare allylestere, især diallylftalat .

Toksikologi og sikkerhed

Meget giftig, stærk tårevæske , virker på centralnervesystemet, påvirker leveren ( hepatotoksisk ), MPC 2 mg/m³ i arbejdsområdet.

Noter

↑ http://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng0095.html
↑ 1 2 3 CRC Handbook of Chemistry and Physics (engelsk) / W. M. Haynes - 97 - Boca Raton : 2016. - S. 16-17. — ISBN 978-1-4987-5428-6
↑ 1 2 3 4 5 6 GESTIS database
↑ 1 2 3 4 CRC Handbook of Chemistry and Physics (engelsk) / W. M. Haynes - 97 - Boca Raton : 2016. - S. 6-190. — ISBN 978-1-4987-5428-6
↑ 1 2 3 CRC Handbook of Chemistry and Physics (engelsk) / W. M. Haynes - 97 - Boca Raton : 2016. - S. 6-243. — ISBN 978-1-4987-5428-6
↑ 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0017.html
↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (engelsk) / W. M. Haynes - 97 - Boca Raton : 2016. - S. 5-88. — ISBN 978-1-4987-5428-6
↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (engelsk) / W. M. Haynes - 97 - Boca Raton : 2016. - S. 9-60. — ISBN 978-1-4987-5428-6
↑ Chemical Encyclopedia. Bind 1. Moscow, Soviet Encyclopedia, 1988, s. 102
↑ Synteser af økologiske præparater. Samling 1. Moskva, Udenlandsk Litteratur, 1949, s. 25