Et elektronpar er en bundet tilstand af to interagerende elektroner . Den har nul spin og en ladning svarende til to gange ladningen af en elektron.
Der er delte (bindende) elektronpar, der deltager i dannelsen af en kemisk binding på grund af vekselvirkningen af uparrede elektroner, og ikke-delte elektronpar (eksterne elektronpar), der ikke deltager i dannelsen af en kemisk binding. Der findes også frie (mobile) elektronpar ( Cooper pairs ), som har stor bevægelsesfrihed i krystalgitteret dannet af positive metalioner.
Det menes, at udtrykket "elektronpar" blev introduceret af den amerikanske fysiske kemiker Lewis i færd med at udvikle den elektroniske teori om kemisk binding .
Lewis understregede vigtigheden af parringsfænomenerne for både almindelige og ikke-delte elektroner og stabiliteten af en gruppe på otte elektroner ( oktetteori ): "den kemiske binding er altid og i alle molekyler kun et par elektroner, der forbinder to atomer" [1] . Senere præciserede L. Pauling og P. Pauling dette koncept: "Atomerne i de fleste molekyler holdes fast sammen på grund af virkningen af de såkaldte kovalente bindinger , som er af stor betydning; denne type binding er kendetegnet ved, at det elektronpar, der danner bindingen, samtidig tilhører begge bundne atomer” [2] .
Det menes, at "det eneste molekylesystem, som Schrödinger-ligningen kan løses nøjagtigt for, er molekylionen H 2 + , hvor den eneste elektron bevæger sig i feltet af to kerner ( protoner ), og i systemer bestående af atomkerner og elektroner , virker Coulomb-kræfter , som er omvendt proportionale med kvadratet på afstanden mellem partiklerne” [3] . Den gensidige konditionalitet af bevægelsen af alle elektroner i et atom- eller molekylært system som helhed kaldes normalt elektronkorrelation. Sidstnævnte er bestemt af den elektrostatiske frastødning af elektroner og de statistiske træk ved systemerne, især Pauli-princippet (Fermi-korrelation) [4] .