Praseodym(III)chlorid

Praseodymiumchlorid (III).

Generel
Systematisk navn	Praseodymiumchlorid
Traditionelle navne	Praseodymiumchlorid
Chem. formel	PrCl 3
Fysiske egenskaber
Stat	grønlige blå krystaller
Molar masse	247,27 g/ mol
Massefylde	4,02; 4,12 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	786; 818; 823°C
• kogning	1630; 1632; 1710°C
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	98,4 25 ; 141,6 80 g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer	10361-79-2
PubChem	66317
Reg. EINECS nummer	233-794-4
SMIL	Cl[Pr](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Pr/h3*1H;/q;;;+3/p-3LHBNLZDGIPPZLL-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	59695
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Praseodym(III)chlorid er en binær uorganisk forbindelse, et metalsalt af praseodym og saltsyre med formlen PrCl 3 , grønlig-blå krystaller, opløselige i vand, danner et krystallinsk hydrat .

Henter

Virkningen af klor på praseodymmetal:

{\displaystyle {\mathsf {2Pr+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ 2PrCl_{3))))

Reaktion af saltsyre med praseodymmetal , -oxid , -hydroxid eller praseodymiumsulfid :

{\mathsf {2Pr+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2PrCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}

{\mathsf {Pr_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2PrCl_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {Pr(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ PrCl_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {Pr_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2PrCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}

Fusion af praseodym(III)oxid med ammoniumchlorid :

{\mathsf {Pr_{2}O_{3}+6NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2PrCl_{3}+6NH_{3}\uparrow +3H_{2 }O}}

Opløsning af Pr 6 O 11 i saltsyre :

{\mathsf {Pr_{6}O_{11}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2PrCl_{3}+4PrO_{2}\downarrow +3H_{2}O}}

Fysiske egenskaber

Praseodymium(III)chlorid danner grønblå hexagonale krystaller , rumgruppe P 6 3 /m , celleparametre a = 0,7410 nm, c = 0,4250 nm, Z = 2.

Det opløses godt i vand, ethanol . Uopløseligt i diethylether og chloroform .

Danner krystallinske hydrater med sammensætningen PrCl 3 • 7H 2 O.

Kemiske egenskaber

Ved opvarmning nedbrydes det krystallinske hydrat:

{\mathsf {PrCl_{3}\cdot 7H_{2}O\ {\xrightarrow {100-350^{o}C))\ PrOCl+2HCl+5H_{2}O))

Reagerer med alkalier :

{\mathsf {PrCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pr(OH)_{3}+3NaCl}}

Indgår udvekslingsreaktioner:

{\mathsf {PrCl_{3}+HF\ {\xrightarrow {}}\ PrF_{3}\downarrow +3HCl}}

praseodym fortrænges fra chlorid af aktive metaller:

{\displaystyle {\mathsf {2PrCl_{3}+3Ca\ {\xrightarrow {750-850^{o}C))\ 2Pr+3CaCl_{2))))

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia , 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. og andre - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi , 1966. - T. 1. - 1072 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. og andre - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Praseodymium forbindelser

Praseodym (II)iodid (PrI2 )
Praseodym (III)iodid (PrI3 )
Praseodymiumcarbonat (Pr 2 (CO 3 ) 3 )
Praseodymiumnitrat (Pr(NO 3 ) 3 )
Praseodymiumnitrid (PrN)
Praseodymiumoxalat ( C6O12Pr2 ) _ _ _ _
Praseodym(II)oxid (PrO)
Praseodym(III)oxid (Pr 2 O 3 )
Praseodym(IV)oxid (PrO 2 )
Praseodymiumperchlorat (Pr(ClO 4 ) 3 )
Praseodymium selenat (Pr 2 (SeO 4 ) 3 )
Praseodym(III)sulfat (Pr 2 (SO 4 ) 3 )
Praseodymium(II)sulfid (PrS)
Praseodymium selenid (PrSe)
Praseodymium diselenid (PrSe 2 )
Trypraseodymiumtetraselenid (Pr 3 Se 4 )
Tetrapraseodymium heptaselenid (Pr 4 Se 7 )
Praseodym(III)sulfid (Pr 2 S 3 )
Hexapraseodymium undecaoxid (Pr 6 O 11 )
Praseodymphosphat (PrPO 4 )
Praseodymphosphid (PrP)
Praseodym(III)fluorid (PrF 3 )
Praseodym(IV)fluorid (PrF 4 )
Praseodym(III)chlorid (PrCl 3 )