Nitrosylchlorid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 10. januar 2019; checks kræver 25 redigeringer .

Nitrosylchlorid

Generel

Systematisk
navn

Nitrosylchlorid

Traditionelle navne

Nitrosylchlorid

Chem. formel

NOCl

Fysiske egenskaber

Stat

gul-orange gasrød
væske

Molar masse

65,46 g/ mol

Massefylde

væske: 1,417 g/cm³ (−12 °C)
gas: 2,99 g/l

Termiske egenskaber

Temperatur

• smeltning

-61°C

• kogning

-5,4°C

• nedbrydning

25-100°C

Kemiske egenskaber

Opløselighed

• i vand

nedbrydes

Klassifikation

[2696-92-6]

220-273-1

O=N(Cl)

InChI=1S/ClNO/cl-2-3VPCDQGACGWYTMC-UHFFFAOYSA-N

QZ7883000

1069

Sikkerhed

0 3 en WOX
_

Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Mediefiler på Wikimedia Commons

Nitrosylchlorid (nitrosylchlorid, nitrosylchlorid, nitrogenoxidchlorid) er en gul gas, giftig, med en kvælende lugt . Det ses normalt som et produkt af nedbrydningsprocessen af aqua regia - en blanding af saltsyre og salpetersyre . Blandt nitrogenoxidhalogeniderne er nitrosylfluorid NOF og nitrosylbromid NOBr også kendt. I NOF-NOCl-NOBr-serien falder stabiliteten af oxohalider, og NOI kunne ikke opnås.

Nitrosylchlorid- molekylet indeholder en -NO-gruppe eller en NO + -ion kaldet nitrosyl eller nitrosonium . Dannelsen af NO + ionen ( ioniseringspotentiale 9,27 eV) er ledsaget af styrkelse og afkortning af N=O-bindingen. Nitrosylchloridmolekylet har en vinkelform med sp² hybridisering ved N -atomet Dipolmomentet er 1,90 debye .

Nitrosylchlorid kan opfattes som salpetersyrechlorid .

Egenskaber

Som et syrechlorid af salpetersyrling reagerer nitrosylchlorid med vand og frigiver HNO 2 :

${\mathsf {NOCl+H_{2}O\longrightarrow HNO_{2}+HCl\uparrow }}$

Reagerer med halogenider og danner nitrosylkationen [NO] + .
NOCl begynder at nedbrydes reversibelt ved en temperatur på 25-100°C, og over +100°C nedbrydes det fuldstændigt til Cl2 og NO :

${\mathsf {2NOCl\rightleftarrows \ 2NO\uparrow +Cl_{2}\uparrow }}$

${\mathsf {2NOCl\ \xrightarrow {>+100^{o}C} \ 2NO\uparrow +Cl_{2}\uparrow }}$

Flydende nitrosylchlorid er i stand til at danne komplekse forbindelser med chlorider af en række metaller (Pt, Sn, Sb, Ti):

{\mathsf {2NOCl+SnCl_{4}\rightarrow (NO)_{2}[SnCl_{6}]}}

NOCl-molekylet spalter let kloratomet, så det er meget brugt til klorering. Det bruges i organisk syntese, til substitution i alkener med -OCl-grupper [1] .
Den oxiderende kraft af nitrosylchlorid skyldes den lille dissociation, der frigiver atomisk klor.

Henter

Nitrosylchlorid kan opnås ved direkte vekselvirkning af nitrogenoxid (II) med chlor . Det dannes også, når en blanding af saltsyre og salpetersyre opvarmes :

{\mathsf {HNO_{3}+3HCl\rightarrow Cl_{2}\uparrow +2H_{2}O+NOCl))

En mere bekvem metode til fremstilling er opvarmning af nitrosylsvovlsyre med natriumchlorid :

{\mathsf {NaCl+NOHSO_{4}\højrepil NOCl+NaHSO_{4}}}

Toksicitet

Giftig. Irriterer lungerne. Mus og rotter tåler det meget lettere.

Yderligere information

Nitrosylchlorid er registreret som fødevaretilsætningsstof med indeks E919 .

Noter

↑ Ohno, M;; Naruse, N.; Terasawa, I. "7-cyanoheptanal" Organic Syntheses, Collected Volume 5, side.266 (1973). (tilsætning af NOCl til cycloocten)

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3 (Med-Pol). — 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .